Question

X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.0 1 mol·L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

（1）X、W的化學(xué)式分別為_______、________。

（2）W的電離方程式為______________________________。

（3）25℃時，Z溶液的pH＞7的原因是______________________________________(用離子方程式表示)。

（4）將X、Y、Z各1mol·L^-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 _______________________________________________________ 。

（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）NaOH；NH₄NO₃（2）NH₄NO₃=NH₄⁺＋NO₃^-（3）NO₂^-＋H₂OHNO₂＋OH^－

（4）c（Na^＋）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

（5）NaNO₂＋NH₄NO₃NaNO₃＋N₂↑＋2H₂O

【解析】

試題分析：（1）HNO₃是強酸,0.01mol·L^-1 HNO₃溶液的pH為2，NH₄NO₃是強酸弱堿鹽，NH₄⁺不完全水解生成H⁺溶液顯酸性pH小于7，NaOH為強堿,0.01mol·L^-1NaOH溶液的pH為12，NaNO₂是強堿弱酸鹽溶液，NO₂^—在溶液中水解顯堿性pH大于7，故X為NaOH，Y為HNO₃，Z為NaNO₂，W為 NH₄NO₃（2）NH₄NO₃在溶液中完全電離生成NH₄⁺與NO₃^-，電離方程式：NH₄NO₃=NH₄⁺＋NO₃^-（3）NO₂^-在溶液中水解生成HNO₂與OH^－，使溶液顯堿性，離子方程式NO₂^-＋H₂OHNO₂＋OH^－（4）由題意知，混合溶液中各離子的濃度大小順序即為物質(zhì)的量大小順序，設(shè)每種溶液各1L，則在Na^＋溶液中完全電離物質(zhì)的量為2mol，NO₃^-在溶液中完全電離物質(zhì)的量為1mol，NaOH 中OH^－與HNO₃中H⁺等物質(zhì)的量完全反應(yīng)，NO₂^-在溶液中部分水解產(chǎn)生OH^－，混合溶液中H⁺由水電離，故濃度大小順序為c（Na^＋）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^－）＞c（H^＋）（5）NaNO₂溶液與NH₄NO₃溶液混合加熱，產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體只可能為N₂ 反應(yīng)方程式：NaNO₂＋NH₄NO₃NaNO₃＋N₂↑＋2H₂O

考點：化學(xué)方程式的書寫；離子濃度的判定；鹽類的水解與電離