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          在氨的催化氧化反應(yīng)4NH3+5O2數(shù)學(xué)公式4NO+6H2O中，氧化劑是________．（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗NH3的物質(zhì)的量是________mol．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				O2    2
          分析：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O中，N元素化合價升高，O元素化合價降低，從化合價升降的角度判斷相關(guān)概念，根據(jù)氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量．
          解答：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O中，N元素化合價升高，O元素化合價降低，則O2為氧化劑，NH3為還原劑，
          反應(yīng)中N元素的化合價由-3價升高到+2價，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子，則應(yīng)有2mol氨氣參加反應(yīng)，
          故答案為：O2；2．
          點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意把握元素的化合價的判斷以及變化，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價的升降總數(shù)相等．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

          請回答下列問題：
          （1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
          可做氮肥等
          可做氮肥等
          （任寫一條）
          （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
          ＜
          ＜
          （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
          在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因為反應(yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
          在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因為反應(yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
          ．
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有
          CEF
          CEF

          A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C．增大壓強
          D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
          （3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          ，當(dāng)溫度升高時，K值
          減小
          減小
          （增大、減小、無影響），其原因是
          因為氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會減�。�
          因為氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會減�。�
          ．
          （4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉(zhuǎn)化率為
          30%
          30%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M（相對原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑．M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團）．
          （1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol．該金屬M的相對原子質(zhì)量為
           
          ．
          將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
           
          mol?L-1．
          （2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣（標(biāo)況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達(dá)到終點時，耗去AgNO3溶液40.0mL．將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出．則B的化學(xué)式可表示為
           
          ．
          （3）已知在圖中，L的位置完全相同．現(xiàn)有另一種配離子[M（NH3）6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似圖．精英家教網(wǎng)
          如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為
           
          ．
          （4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當(dāng)于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1：2．則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆上海市奉賢區(qū)高三4月調(diào)研測試（二模）化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M（相對原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團）。
          （1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M的相對原子質(zhì)量為___________。
          將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
          _______mol·L-1。
          （2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣（標(biāo)況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達(dá)到終點時，耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出。則B的化學(xué)式可表示為                。
          （3）已知在下圖中，L的位置完全相同。現(xiàn)有另一種配離子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似下圖。

          如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為      。
          （4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當(dāng)于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆安徽省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
          


          ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
          


          ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
          


          下列說法正確的是(  　)
          


          A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3
          


          


          B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
          


          C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1
          


          D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＝＋906 kJ·mol－1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省濟南市高三下學(xué)期5月針對訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          隨著世界糧食需求量的增加，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求越越大。氮肥是需求最大的一種化肥。氮肥的生產(chǎn)和合理施用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重大作用。合成氨及化肥生產(chǎn)流程示意圖如下：
          


          


          （1）目前，工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，在20～50 MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在
          


                   中進(jìn)行合成氨。則沿X方向回去的物質(zhì)是         
。   
          


          （2）在侯氏制堿法中，從沉淀池中得到的母液要通人氨氣、降溫并加入        
（填化學(xué)式），目的是                
。
          


          （3）沉淀池中的化學(xué)方程式是          
。
          


          （4）工業(yè)上將氨催化氧化可制硝酸。在硝酸生產(chǎn)中，催化劑鉑網(wǎng)在氨的催化氧化反應(yīng)中起的作 用是       
。硝酸工業(yè)尾氣對環(huán)境污染嚴(yán)重，若在催化劑存在下用甲烷將其中的一氧化氮還原為對空氣無污染的物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          
。
          


           
          

			
          

			
          
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