Question

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	陽離子無核外電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應呈黃色

（1）X和M的原子可構成 18 電子的分子，該分子的結構式為 。

（2）R元素的單質與水反應的離子方程式是 。

（3）Z與Q相比，金屬性較強的是 (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是 (填字母序號)。

a．Q的熔點比Z的熔點高，Q的硬度比Z的硬度大

b．Z與冷水反應迅速，而Q與冷水幾乎不反應

c．Z的最高價氧化物對應水化物是強堿，而Q的最高價氧化物對應水化物具有兩性

（4）與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關系互為 ，其中用于測定一些文物年代的核素的符號為 。

（5）寫出Z2M2與X2M反應的化學方程式并標出電子轉移關系。

Answer 1

【答案】（1）H—O—O—H

（2）Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HclO

（3）Na bc

（4）同位素14C

（5）

【解析】試題分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價主要為-4，+4，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為-1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價為-2價，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，即X為H元素；Y為Si元素；Z為Na元素；R為Cl元素；Q為Al元素；M為O元素。

（1）根據(jù)上述分析，X和M分別為H、O元素，兩者的原子構成的 18 電子的分子為H2O2，該分子的結構式為H—O—O—H。

（2）R為Cl元素，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HclO。

（3）Z為Na元素，Q為Al，兩者屬于同周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性較強的是Na；a．常溫下，Q的熔點比Z的熔點高，Q的硬度比Z的硬度大，這是物質的物理性質，不能說明元素的金屬性強弱，a項錯誤；b．Na與冷水反應迅速，而Al與冷水幾乎不反應，說明Na比Al活潑，Na的金屬性強，b項正確；C．金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，則Na的最高價氧化物對應水化物是強堿，而Al的最高價氧化物對應水化物具有兩性能說明Na的金屬性強，c項正確；答案選bc。

（4）與Si元素同主族的短周期元素C在自然界中存在多種核素，它們之間質子數(shù)相同，而中子數(shù)不相同，關系互為同位素，其中用于測定一些文物年代的核素的符號為14C。

（5）Z2M2與X2M分別為Na2O2和水，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則反應的化學方程式且電子轉移關系為。