【題目】t℃時，將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中部分離子濃度如下表。
微粒 | H+ | Na+ | A- |
濃度（mol/L） | 2.50×10-10 | 0.100 | 9.92×10-2 |
下列說法中正確的是
A. 所得溶液中： c(Na+) ＞c(A-) ＞c(HA) ＞c(OH-)
B. t℃時，水的離子積Kw < 1.0×10-14
C. t℃時，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10-8
D. t℃時，0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率為0.400%
【答案】C
【解析】根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(OH-)=8×10-4；將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)，溶質(zhì)是0.100mol/L的某一元酸NaA，所得溶液中： c(Na+) ＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)，故A錯誤；t℃時，水的離子積Kw =8×10-4×2.50×10-10=2×10-14> 1.0×10-14，故B錯誤；根據(jù)物料守恒c(A-)+c(HA)=0.1，c(HA)= 8×10-4，t℃時，一元酸HA的電離常數(shù)K=
3.10×10-8，故C錯誤；t℃時，0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率為
，故D錯誤。
永乾教育寒假作業(yè)快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．5 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號)．
a．使用高效催化劑 b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，
在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，
平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應(yīng)式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。
請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1，6﹣己二胺（H2N﹣（CH2）6﹣NH2）毒性較大，可引起神經(jīng)系統(tǒng)、血管張力和造血功能的改變．下列化合物中能與它發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）
A. NaOHB. Na2CO3C. NaClD. HCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤，其合成路餞如下圖所示：
已知：①
②
③
（R表示烴基或芳基）
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________________
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________________________________。
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________________。
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________________________________。
（5）F的分子式C24H28O2，F(xiàn)中含有的官能團____________________________。
（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮-O-O-或
結(jié)構(gòu)）________________________________。
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
（7）已知：
，以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。_________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中不正確的是：
A. Fe(OH)3膠體與食鹽溶液混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象
B. Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陽極移動
C. 膠體中Fe(OH)3膠體粒子不停地作布朗運動
D. 光線通過Fe(OH)3膠體時會發(fā)生丁達爾效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期且相鄰的元素，B基態(tài)原子2p軌道中有三個自旋方向完全相同的電子；C基態(tài)原子核外電子占有9個軌道，且只有1個未成對電子；D、E、F是位于同一周期的金屬元素， D、E基態(tài)原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差2；F是ds區(qū)元素，F基態(tài)原子的價電子層中只有1個未成對電子。
回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置是____________，E的價層電子排布圖為________________。E單質(zhì)能導(dǎo)電的原因是_______________。
（2）A、B、D三種元素形成配合物D3[D(AB)6]2，該配合物的中心離子是___，1 個AB－離子中含有_____個 π鍵。
（3）A元素最高價氧化物分子中A原子的雜化軌道類型是______，BC3分子的立體構(gòu)型是_____________。
（4）新制的F(OH)2能夠溶解于濃NaOH溶液中形成一種配離子，反應(yīng)的離子方程式是__。
（5）E、F元素的第二電離能分別是：IE=1753kJ/mol、IF=1958kJ/mol， IF＞IE的原因是___。
（6）C、F元素形成的一種化合物晶胞如下圖，F(xiàn)位于面心和頂點，其晶胞參數(shù)為a pm。
①已知M點的坐標(biāo)為
，則N點的坐標(biāo)為______，P點的坐標(biāo)為_______。
若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度是_____________g/cm3（只要求列算式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3，若1 mol 配合物與足量AgNO3溶液作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是
A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4
C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN－
Fe(SCN)3，向此溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B. 用通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶來除去氯氣中的少量HCl氣體雜質(zhì)
C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0在高溫、高壓和催化劑條件下進行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知熱化學(xué)方程式：
① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1
③ H2(g)+ 
O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
則反應(yīng)④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H為（ ）
A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1
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