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          【題目】將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中，等反應停止后，實驗室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是(　　)
          A. 蒸發(fā)皿：蒸發(fā)后灼燒
          B. 燒杯：冷卻、結晶、過濾
          C. 分液漏斗：分液
          D. 分液漏斗：加萃取劑，振蕩靜置分層后分液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據(jù)物質(zhì)的分離和提純方法及操作注意事項分析解答。
          氯氣具有氧化性，能把溴化鈉氧化生成單質(zhì)溴，實驗室從該溶液中提取溴，因溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，需要加萃取劑，選擇分液漏斗萃取、振蕩靜置后分液，最后蒸餾可得到溴，
          故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠色化學”實驗已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是
          ①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置 
          ②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖乙所示裝置 
          ③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗 
          ④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應
          A. ②③④
          B. ①②③
          C. ①②④
          D. ①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是 ( )
          A. 0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒
          B. 28gN2和6gH2充分反應，生成NH3的分子數(shù)為2NA
          C. 28gC2H4和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
          D. 標準狀況下，11.2LO2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃。實驗室可用下圖所示裝置制取ICl3 ：
          （1）儀器a 的名稱是 。
          （2）制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，有關反應的化學方程式為 。
          （3）裝置B(吸濾瓶)即可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)側(cè)實驗進行時裝置C中是否發(fā)生了堵塞。請描述發(fā)生堵塞時B中現(xiàn)象  。
          （4）試劑X為 。
          （5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。
          請回答下列問題：
          （1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________；
          （2）實驗過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是______________、__________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
          （3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_______________________________________________。
          （4）尾氣可采用________溶液吸收。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬腐蝕的電化學原理可用下圖模擬。
          （1）請寫出有關電極反應式：①鐵棒上的電極反應式：_______________________。
          碳棒上的電極反應式：_________________________。
          （2）該圖所表示的是_________________________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。
          （3）若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，則此圖可表示__________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為_________棒。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】細胞膜上一般不含（ ）
          A. 膽固醇 B. 磷脂 C. 糖蛋白 D. 血紅蛋白
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于0.3mol氧氣和0.2mol臭氧氣（O3）的說法正確的是（ ）
          A.原子數(shù)之比為3：2
          B.同溫同壓下密度比是2：3
          C.同溫同壓下質(zhì)量比是3：2
          D.標準狀況下體積比是2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S 和SO2 會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法來減少這些有害氣體的排放。
          I.H2S 的除去
          方法1: 生物脫H2S，反應的原理為H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O。
          （1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105 倍，該菌的作用是______。
          （2）由圖1和圖2 判斷，使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。
          方法2: 在一定條件下，用H2O2 氧化H2S
          （3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S) 變化，氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物 的分子式為________。
          II.SO2 的除去
          方法1( 雙堿法): 用NaOH 吸收SO2 ，并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3
          （4）寫出過程①的離子方程式:_________________。
          （5）CaO 在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理:_______________。
          方法2:用氨水除去SO2
          （6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________。將SO2 通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。
          

			
          

			
          
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