【題目】以玉米（主要成分是淀粉）為原料制備乙醇的流程如下
下列說法不正確的是（ ）。
A.C12H22O11屬于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇
C.可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分離乙醇和水
【答案】B
【解析】
由流程圖可知：玉米淀粉在酸性條件下水解得到C12H22O11，C12H22O11在酸性條件下繼續(xù)水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，根據(jù)C12H22O11的分子式以及糖類的定義，可知C12H22O11屬于二糖，據(jù)此進行分析判斷。
A．由題意可知，C12H22O11屬于二糖，A項正確；
B．葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學反應方程式為：
，1mol葡萄糖分解成2mol乙醇，故B項錯誤；
C．根據(jù)淀粉遇碘變藍，可取少許水解液于試管中，若滴加碘水，無明顯變化，則證明淀粉已水解完全，即可用碘水檢驗淀粉是否完全水解，C項正確；
D．乙醇和水互溶，不可用分液操作分離，D項正確。
答案選B。
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。
點睛：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當于什么物質(zhì)脫離反應體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應的物質(zhì)，即可使溶液完全復原。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①C（s）+O2（g）
CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）
2H2O（1） ΔH=－571.6kJ/mol
現(xiàn)在0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與H2物質(zhì)的量之比為
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(I)蘋果酸(
)常用于汽水、糖果的添加劑。
(1)寫出蘋果酸中官能團的名稱___________________
(2)寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應的化學方程式①Na_______________
②Na2CO3______________________________
(3)寫出其一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。
(II)(4)如圖是辛烷的一種結(jié)構(gòu)M(只畫出了碳架，沒有畫出氫原子)按下列要求，回答問題：
①用系統(tǒng)命名法命名________。
②M的一氯代物有________種。
③M是由某烯烴加成生成的產(chǎn)物，則該烯烴可能有_______種結(jié)構(gòu)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.反應A(g)2B(g)△H，若正反應的活化能為EakJ·mol-l，逆反應的活化能為EbkJ·mol-l，則△H=-(Ea-Eb)kJ·mol-l
B.某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
C.將0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系：2c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，
始終保持增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以玉米為原料進行綜合利用，可以提高經(jīng)濟效益，減少對環(huán)境的污染。如圖所示為用玉米作原料制取各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程。
已知：
Ⅰ.G是具有果香氣味的液體；D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽車燃料。
Ⅱ.
。
（1）A的名稱為________，B的分子式為________，F的結(jié)構(gòu)簡式為________，G的結(jié)構(gòu)簡式為________。
（2）下列關(guān)于B的說法正確的是________（填序號）。
a.1molB能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
b.欲檢驗A生成的B是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱
c.B不能發(fā)生酯化反應
d.蔗糖的水解產(chǎn)物之一為B
（3）由C→B的能量轉(zhuǎn)化過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。
（4）D→E的化學方程式為________________。
（5）寫出足量的F與甘油、濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：________________，反應類型為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示:
已知2mol SO2(g)和O2(g)反應生成為1mol SO3(g)的ΔΗ=-99kJ·mol-1，請回答下列問題。
(1)該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點_______ (填“升高”或“降低”)。
(2)圖中ΔΗ= __________。
(3)如果反應速率v(SO2)為0.05mol·L-1·min-1，則v(O2)= _______。
Ⅱ.已知下列熱化學方程式：
①H2O(l)===H2(g)＋
O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列問題：
(1)上述反應中屬于吸熱反應的是___________；
(2)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________；
(3)寫出CO燃燒的熱化學方程式__________；
(4)寫出制水煤氣的熱化學方程式_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為檢驗一批因露置而部分變質(zhì)的Ba(OH)2藥品的成分，某化學探究性學習小組設計了方案對其進行將20.45g藥品分成五等分，逐漸加入100mL1 mol/L的鹽酸中，并充分攪拌，測得生成氣體的體積（已換算為標準狀況下）、剩余固體的量與固體加入量的關(guān)系如圖所示�？紤]到某地附近為硫酸工業(yè)區(qū)，該小組同學判斷此藥品可能含三或四種成分。
（1) 寫出硫酸工業(yè)尾氣與過量的Ba(OH)2反應的離子方程式：________________________
（2）提出以下三種合理假設：（已知在空氣中Ba(OH)2很難生成酸式鹽）
假設一：藥品成分為Ba(OH)2和BaSO4、BaSO3；
假設二：藥品成分為Ba(OH)2和________________；
假設三：藥品成分為Ba(OH)2和________________。
（3）實驗驗證：為確定該藥品的成分，該小組利用上述實驗中生成的氣體，選擇適當?shù)脑噭┻M行探究，請設計合理方案填入下表：
實驗操作 | 預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論 |
| 若____________________，假設一成立； |
（4）問題討論：若經(jīng)試驗驗證，此藥品為四種成分混合物，該小組同學認為由上述曲線可知，當所加固體質(zhì)量為12.27 g時，藥品成分與鹽酸剛好完全反應，你認為該組同學的判斷是否正確______。（填“是”或者“否”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g，原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（ ）
A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g
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