Question

I．下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）

（ 1）請(qǐng)你對(duì)表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類(lèi)（填編號(hào)）
屬于鹽的是    ，屬于電解質(zhì)的是    ，屬于非電解質(zhì)的是    ．
（2）寫(xiě)出②與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式   
過(guò)量鹽酸與③反應(yīng)的離子方程式為   
II．在NaI和H₂SO₄混合溶液中，加入H₂O₂水溶液，反應(yīng)迅速發(fā)生，產(chǎn)生大量的氣體，發(fā)生的反應(yīng)有：
①H₂O₂+2NaI+H₂SO₄=I₂+Na₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂=2HIO
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂+2H₂O
（1）H₂O₂在反應(yīng)①中的作用是    ，在③中的作用是    ．
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑，也不是還原劑
（2）有人認(rèn)為在反應(yīng)②和③的總反應(yīng)中，I₂起催化劑的作用，你認(rèn)為這種看法是否正確？    （填“正確”或“不正確”）
（3）H₂O₂，I₂，HIO氧化性由強(qiáng)到弱的順序是    ．
（4）在①反應(yīng)中，當(dāng)有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時(shí)，生成的還原產(chǎn)物是    mol．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ（1）根據(jù)鹽、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義分類(lèi)；
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式；
Ⅱ（1）根據(jù)化合價(jià)的變化趨勢(shì)判斷氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念；
（2）根據(jù)催化劑的在反應(yīng)中質(zhì)量和性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生變化分析；
（3）從氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物的角度判斷；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計(jì)算．
解答：解：Ⅰ（1）鹽是電離出來(lái)的陽(yáng)離子為金屬陽(yáng)離子或銨根離子，電離出來(lái)的陰離子為酸根離子的化合物，
①③屬于鹽類(lèi)物質(zhì)，
電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，①②③⑦屬于電解質(zhì)；
非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，④⑥屬于非電解質(zhì)；
Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
故答案為：①③；①②③⑦；④⑥．
（2）CH₃COOH和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，
碳酸鈉和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
Ⅱ（1）①H₂O₂+2NaI+H₂SO₄=I₂+Na₂SO₄+2H₂O中，H₂O₂中O元素化合價(jià)降低，H元素化合價(jià)不變，則H₂O₂得電子，被還原，為氧化劑，
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂+2H₂O中，H₂O₂中O元素化合價(jià)升高，H元素化合價(jià)不變，則H₂O₂失電子，被氧化，為還原劑，
故答案為：A；B；
（2）②H₂O₂+I₂=2HIO和③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂+2H₂O，②和③的總反應(yīng)為2H₂O₂=O₂+2H₂O，反應(yīng)前后I₂的質(zhì)量和性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化，則I₂起催化劑的作用，故答案為：正確；
（3）根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物判斷：
①H₂O₂＞I₂，③HIO＞H₂O₂（該反應(yīng)中HIO為氧化劑，H₂O₂為還原劑），則氧化性順序?yàn)镠IO＞H₂O₂＞I₂，
故答案為：HIO＞H₂O₂＞I₂；
（4）在①反應(yīng)中，I₂為氧化產(chǎn)物，H₂O為還原產(chǎn)物，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，當(dāng)有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時(shí)，則生成的還原產(chǎn)物是0.4mol，
故答案為：0.4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分類(lèi)和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，題目難度不大，注意比較氧化性強(qiáng)弱的角度．