日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在相同條件下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩密閉容器．甲容器中充入1g SO2和1g O2；乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列敘述錯誤的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：已知反應(yīng)：2SO2+O22SO3，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2，則乙容器壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響分析該題．
          解答：解：甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2，則乙容器壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng)，則
          A．壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，乙容器壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng)，則化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲，故A正確；
          B．增大壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡后SO3的濃度：乙＞甲，故B正確；
          C．增大壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，則SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲，故C正確；
          D．乙可看作在甲的基礎(chǔ)上縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＜甲，故D錯誤．
          故選D．
          點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，本題注意濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在兩個體積均為1L的恒容容器a和b中模擬一碳化學(xué)合成甲醛，合成過程中的原理可表示為CO（g）+H2（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化劑．兩容器中CO和H2的物質(zhì)的量相同，均為1mol．試回答下列問題：
          （1）下列關(guān)系中能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ABD
          ABD
          （填序號）．
          A．v正（CO）=v逆（H2）
          B．v正（H2）=v逆（HCHO）
          C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
          （2）在相同條件下，某同學(xué)作出了在有催化劑時(shí)（a）和無催化劑時(shí)（b）速率-時(shí)間圖象，如圖所示．請你對該圖象作出正確的評價(jià)
          該題是錯誤的，原因是題中給出的是速率-時(shí)間圖象，由于催化劑能改變反應(yīng)速率，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩容器中氫氣的反應(yīng)速率不相等
          該題是錯誤的，原因是題中給出的是速率-時(shí)間圖象，由于催化劑能改變反應(yīng)速率，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩容器中氫氣的反應(yīng)速率不相等
          ．
          （3）為了在a容器中尋找合成甲醛的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號
T（℃）
n（CO）/n（H2）
p（Mpa）
          

          
Ⅰ
150

          2
          3
          		
0.1
          

          
Ⅱ

          150
          150
          		

          2
          3
          2
          3
          		
5
          

          
Ⅲ
350

          2
          3
          2
          3
          		
5
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度（c）與時(shí)間（t） 的關(guān)系如下表所示：
          

          


          
t
          c          		
初始
2min
4min
6min
8min
          

          
c（A）（ mol?L-1）
2.50
2.20
2.00
2.00
2.20
          

          
c（B）（ mol?L-1）
1.56
2.16
2.56
2.56
2.16
          

          
c（C）（ mol?L-1）
0.39
0.54
0.64
0.64
1.54
          請?zhí)羁眨?br />（1）前2mim內(nèi)，v（B）=
           
          ．
          （2）到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為
           

          （3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          （4）6min-8min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為
           
          （填選項(xiàng)字母）
          a．增大A的濃度    b．減小B的濃度   c．增大C的濃度
          則該物質(zhì)的濃度改變量為
           
           mol?L-1
          （5）如果在相同條件下，要使該反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，且達(dá)平衡時(shí)與第4min 時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)完全相同，則加入B 的物質(zhì)的量濃度的取值范圍為
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛，即乙炔水化法和乙烯氧化法。下列兩表提供了生產(chǎn)過程中所用原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關(guān)的信息情況。 
          表一  原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量 
          物質(zhì)
          項(xiàng)目 
          乙炔水化法
          乙烯氧化法
          原料
          乙炔、水
          乙烯、空氣
          反應(yīng)條件
          HgSO4、100—125 ℃
          PdCl2—CuCl2、100—125 ℃
          平衡轉(zhuǎn)化率
          乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右
          乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
          日產(chǎn)量
          2.5 t(某設(shè)備條件下)
          3.6 t(相同設(shè)備條件下)
          表二  原料來源生產(chǎn)工藝
          反應(yīng)過程
          原料
          原料生產(chǎn)工藝過程
          乙炔
          CaCO3CaOC2H2
          乙烯
          來源于石油裂解氣
          根據(jù)上述兩表，完成下列問題：
          (1)寫出下列化學(xué)方程式。
          a.乙炔水化法制乙醛：__________________。
          b.乙烯氧化法制乙醛：__________________。
          (2)從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，可能的原因(從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度)：_____________________________________________。
          (3)從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析，在相同條件下，兩種制取乙醛的方法哪種快？
          (4)若將上述兩種方法的反應(yīng)條件，均增加“100 atm”，原料平衡轉(zhuǎn)化率_______ (填“增大”“減小”或“不變”)。而實(shí)際生產(chǎn)中不采用，理由是____________________________。
          (5)若乙烯由石油裂化氣(裂化氣混合氣體的平均分子式CnHm，m＞2n)，進(jìn)一步完全催化裂解而來，得到體積分?jǐn)?shù)分別為：甲烷，5%；乙烯，40%；丙烯，10%。其余為丁二烯和氫氣(氣體體積均在同溫同壓下測定)。若得到40 mol乙烯，求能夠得到丁二烯和氫氣各多少摩爾(用m、n代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西省南昌市第二中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （本題共12分）在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t) 的關(guān)系如下表所示:
          t
             c   
          		初始
          		2min
          		4min
          		6min
          		8min
          c(A)(   mol·L -1)
          		2.50
          		2.20
          		2.00
          		2.00
          		2.20
          c(B)(   mol·L -1)
          		1.56
          		2.16
          		2.56
          		2.56
          		2.16
          c(C)(   mol·L -1)
          		0.39
          		0.54
          		0.64
          		0.64
          		1.54
          請?zhí)羁?
          (1)前2mim內(nèi)，v(B)=                  。
          (2) 到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為           。
          (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
          (4)6 min - 8 min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為      (填選項(xiàng)字母) 
          a.增大A的濃度    b.減小B的濃度   c.增大C的濃度
          則該物質(zhì)的濃度改變量為               mol·L -1
          （5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍，則     是原來的2倍。
          a. A的轉(zhuǎn)化率      b. B的平衡濃度 表  c.達(dá)到平衡的時(shí)間       d.平衡時(shí)氣體的密度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （本題共12分）在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t) 的關(guān)系如下表所示:
          




          
 
          
  
  
          t
          
  
            
  c    
          
            		
  
  
          初始
          
            		
  
  
          2min
          
            		
  
  
          4min
          
            		
  
  
          6min
          
            		
  
  
          8min
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(A)(
  mol·L -1)
          
            		
  
  
          2.50
          
            		
  
  
          2.20
          
            		
  
  
          2.00
          
            		
  
  
          2.00
          
            		
  
  
          2.20
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(B)(
  mol·L -1)
          
            		
  
  
          1.56
          
            		
  
  
          2.16
          
            		
  
  
          2.56
          
            		
  
  
          2.56
          
            		
  
  
          2.16
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(C)(
  mol·L -1)
          
            		
  
  
          0.39
          
            		
  
  
          0.54
          
            		
  
  
          0.64
          
            		
  
  
          0.64
          
            		
  
  
          1.54
          
            		
 
          

          




          請?zhí)羁?
          


          (1)前2mim內(nèi)，v(B)=
                 。
          


          (2) 到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為           
。
          


          (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     
。
          


          (4)6
min - 8 min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為       (填選項(xiàng)字母) 
          


          a.增大A的濃度   
b.減小B的濃度   c.增大C的濃度
          


          則該物質(zhì)的濃度改變量為               
mol·L -1 
          


          （5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍，則      是原來的2倍。
          


          a. A的轉(zhuǎn)化率       b. B的平衡濃度  表  c.達(dá)到平衡的時(shí)間       d.平衡時(shí)氣體的密度
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案