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          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是（   ）
          A．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；則△H1＜△H2
          C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol
          D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A項(xiàng)△H＞0（反應(yīng)吸熱），說(shuō)明金剛石能量比石墨高，而物質(zhì)具有的能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
          大多數(shù)的化合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H1＞0，△H2＞0；再比較兩反應(yīng)：I2（g）＞I2（s），其余物質(zhì)能量相同；而△H1=E[2HI（g）]-E[H2（g）]-E[I2（g）]，△H2= E[2HI（g）]-E[H2（g）]-E[I2（s）],故△H1＜△H2，B正確；
          中和熱的定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量，而H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)時(shí)除生成水之外，還會(huì)生成BaSO4沉淀，故C錯(cuò)誤；
          在熱化學(xué)方程式的物質(zhì)系數(shù)，表示參加該反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示體積，故D錯(cuò)誤；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）（1）已知1 g丙烷完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量是47 kJ，又知：
          H2O（l）== H2O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol－1，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為             
                                                           
          (2)下圖中能較準(zhǔn)確地反映丙烷燃燒時(shí)能量變化的曲線(xiàn)是________。

          (3)已知在298K時(shí)下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
          ①CH3COOH（l） + 2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O （l）△H1＝－870.3KJ/mol
          ②C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H2＝－393.5KJ/mol
          ③H2（g）+1/2O2（g）＝H2O （l） △H3＝－285.8KJ/mol
          則反應(yīng)：2C（s） +2H2（g） +O2（g）＝CH3COOH（l）的反應(yīng)熱
          △H=         KJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
          （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1
          （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝-285.8kJ·mol-1
          則反應(yīng)2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（   ）
          A．-488.3 kJ·mol-1B．-244.15 kJ·mol-1C．+488.3 kJ·mol-1D．+244.15 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          4 g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5 KJ熱量，寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式                                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）試回答下列各問(wèn)題：
          （1）如圖Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反應(yīng)生成 CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。

          （2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
          ①已知：H2(g)+Cl2(g) ="=="  2HCl(g)  ΔH="-185" kJ/mol;
          鍵能ΔH298(H—H)="436" kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)="247" kJ/mol,則ΔH298(H—Cl)=         。
          ②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)這組焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫(xiě)出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                       。
          （3）已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH="-a" kJ/mol
          ②3Fe2O3(s)+CO(g)  2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH="-b" kJ/mol 
          ③Fe3O4(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO2(g)   ΔH="+ckJ/mol" 
          則FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)   ΔH=-               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
          A．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（g）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1
          B．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）?ΔH="-5" 518 kJ·mol-1
          C．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="+5" 518 kJ·mol-1
          D．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+?9H2O（l）? ΔH ="-48.40" kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：kJ/mol）
           
          		鍵能
          		 
          		鍵能
          		 
          		鍵能
          H－H
          		436
          		Cl－Cl
          		243
          		H－Cl
          		432
          S＝S
          		255
          		H－S
          		339
          		C－F
          		427
          C－Cl
          		330
          		C－I
          		218
          		H－F
          		565
          C－O
          		347
          		H－O
          		464
          		Si—Si
          		176
          Si—O
          		460
          		O=O
          		497
          		 
          		 
           
          閱讀上述信息，回答下列問(wèn)題：
          （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性         （填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍_________<  C－Br鍵能 <__________
          （2）有人認(rèn)為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀(guān)點(diǎn)？如不贊同，請(qǐng)說(shuō)出你的解釋。                                      
                                                                                              
          （3）已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
                                                              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)  △H1=" —870.3" kJ·mol—1
          ②C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2=" —393.5" kJ·mol—1
          ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H3=" —285.8" kJ·mol—1     
          則反應(yīng)④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變?yōu)椋?nbsp;）
          A．+488.3 kJ·mol—1B．—224.15 kJ·mol—1
          C．—488.3 kJ·mol—1D．+244.15 kJ·mol—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2== P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P-P a kJ·mol-1?、P—O b kJ·mol-1、P==O c kJ·mol-1、O==O d kJ·mol-1?。?根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是  (    )
          A．（6a+5d-4c-12b） kJ·mol-1
          B．（4c +12b -6a-5d） kJ·mol-1
          C．（4c +12b -4a-5d） kJ·mol-1
          D．（4a+5d-4c -12b） kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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