Question

(8分)已知：A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。

(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＋b＝14，兩者等體積混合，溶液的pH＝________。酸堿按體積比為1 ∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________。

(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L^－1。

(3)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系為V_A________V_B(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na^＋)________

c(CH₃COO^－)。

(4)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)7　13　(2)10^－10　10^－12　(3)<�。�

(4)M^＋＋H₂O??MOH＋H^＋

【解析】根據題意，A酸中c(H^＋)＝10^－a，B堿中c(OH^－)＝10^b－14，酸堿發(fā)生中和反應呈中性時，n(H^＋)＝n(OH^－)，有V_A×10^－a＝V_B×10^b－14，V_A ∶V_B＝10^a＋b－14，若a＋b＝14，則V_A＝V_B，若a＋b>14，則V_A>V_B，若a＋b<14，則V_A<V_B。a＋b＝14的弱酸和強堿混合呈中性，則酸需要體積小，a＋b＝14的一元酸和一元堿混合呈堿性，則堿是弱堿。