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          【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
          A.FeS2 SO3H2SO4
          B.NaCl(aq)Na Na2O2
          C.FeFeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3
          D.Fe2O3 FeCl3(aq)Fe
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．FeS2在氧氣中煅燒生成SO2，再在催化劑條件下繼續(xù)與氧氣反應(yīng)可生成SO3，故A錯(cuò)誤；
          B．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，應(yīng)電解熔融的NaCl，故B錯(cuò)誤；
          C．Fe溶于稀硫酸生成FeSO4，溶液中再滴加NaOH溶液，生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2可被空氣中氧氣氧化為Fe(OH)3，最后加熱分解生成Fe2O3，故C正確；
          D．Fe2O3溶于稀鹽酸生FeCl3，FeCl3溶液中加入過量Cu，只能生成FeCl2和CuCl2，不可能有Fe生成，故D錯(cuò)誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快
          B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
          C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
          D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用試紙檢驗(yàn)氣體是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。下列試紙的選用以及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項(xiàng)是（　�。�
          A. 用干燥的pH試紙檢驗(yàn)HCl氣體
          B. SO2能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色
          C. 用干燥的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3
          D. 能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W溶液受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。體積均為2L的4組溶液（忽略反應(yīng)前后體積的變化），W的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表，則下列說法不正確的是（　　）
          0min
          10min
          20min
          30min
          40min
          50min
          60min
          ①
          10°C
          1.1
          0.90
          0.80
          0.73
          0.68
          0.65
          0.65
          ②
          10°C
          a
          0.70
          0.65
          0.65
          0.65
          0.65
          0.65
          ③
          25°C
          1.0
          0.70
          0.50
          0.35
          0.25
          0.20
          0.20
          ④
          30°C
          2.0
          1.4
          0.90
          0.50
          0.20
          0.13
          0.13
          A. 在10-20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中W的平均分解速率為0.005molL-1min-1
          B. a＞1.1，且說明濃度越大，反應(yīng)速率越快
          C. 對(duì)比①和③，說明溫度越高，反應(yīng)速率越快
          D. 對(duì)比①和④，不能說明同一時(shí)刻W的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）試劑Ⅰ的名稱是___a___，試劑Ⅱ中官能團(tuán)的名稱是___b___，第② 步的反應(yīng)類型是____c___。
          （2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
          （3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
          （4）第⑦步反應(yīng)中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________ 。
          （5）C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）同溫同壓下，同體積的SO2與SO3質(zhì)量之比為________，氧原子個(gè)數(shù)之比為________。
          （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g某氣體的體積為11.2L，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是______________。
          （3）在溶液中0.2 mol MnO4－ 恰好能使0.5 mol SO32－離子完全氧化為SO42－，則Mn元素被還原后的化合價(jià)是________（填選項(xiàng)）。
          A. +2   B. +3   C. +4   D. +5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
          A. 使紫色石蕊變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、I-、NO2－
          B. =10-13mol·L－1的溶液中：NH 4+、Ca2+、Cl－、NO3－
          C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42-
          D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是(　　)
          A.Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B.4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
          C.I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2↑D.2HCl＋Ca(ClO)2=2HClO＋CaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列裝置，敘述不正確的是
          A.石墨電極反應(yīng)式： O2+4H++4e-=2H2O
          B.溫度計(jì)的示數(shù)會(huì)上升
          C.加入少量NaCl ，會(huì)加快 Fe 生銹
          D.加入 HCl，石墨電極反應(yīng)式： 2H++2e-=H2↑
          

			
          

			
          
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