【題目】下列各物質(zhì)中，在稀硫酸加熱條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)的是
A. 酯 B. 油脂 C. 淀粉 D. 葡萄糖
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】藥物Q適用于治療高血壓、心絞痛，可由有機物P和L制備。
（1）有機物P的合成路線如下。
已知：
（R、R’、R”代表烴基或氫）
① A的分子式為C3H8O，其所含的官能團是_______。
② B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。
③ 由D生成有機物P的反應(yīng)類型是_______。
（2）有機物L(fēng)的合成路線如下。
已知：
① 生成E的化學(xué)方程式是_______。
② 
與有機物M發(fā)生加成反應(yīng)， M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
③ F含羧基，化合物N是_______。
④ 生成有機物L(fēng)的化學(xué)方程式是_______。
（3）以
為起始原料合成聚合物甲的路線如下：
寫出聚合物甲的結(jié)構(gòu)簡式：___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：
則下列分析都正確的組合是( )
①I圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3
②II圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1
③III圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1
④IV圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3
A．①② B．①③ C．②④ D．②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知甲和乙為中學(xué)化學(xué)常見金屬單質(zhì)，丙和丁為常見氣體單質(zhì)，A~E為常見化合物；A為淡黃色固體，常溫下B為液體，C的焰色反應(yīng)為黃色。試回答下列問題：
（1）A和E的化學(xué)式分別為_____________、____________；
（2）A+B→C+丙的化學(xué)方程式：__________________________________________ ；
（3）D+C→B+E的化學(xué)方程式：__________________________________________ ；
（4）1mol甲和1mol乙混合投入到足量的B中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能產(chǎn)生丁氣體______L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì)）制備NaBiO3，其流程如下：
已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。
回答下列問題：
（1）“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有______（任寫一條）；過濾1的濾渣的主要成分有______（填化學(xué)式）。
（2）浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為______（填名稱）。
（3）寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式______；當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______。
（4）25℃時，向濃度均為0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設(shè)溶液體積增加1倍），當(dāng)c(Pb2+)=10-5 mol·L-1時恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]
（5）用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）。
①當(dāng)調(diào)節(jié)pH＝2.5時，鉍（Bi）的存在形式有______。
②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為______。
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【題目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO 
Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________（填序號）
（2）SeO2、KI和HNO3可發(fā)生反應(yīng)：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________。
（3）在反應(yīng) KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
Ⅱ.已知：
① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（4）根據(jù)以上兩個反應(yīng)可以得出氧化劑和還原劑的強弱順序，請寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平：_______________________。
在反應(yīng)②中，若有18.25g HCl被氧化，求：
（5）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：_______________。
（6）標(biāo)況下生成Cl2的體積（請列式計算）_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s) + 2H2O(l)
下列說法不正確的是
A．放電時，正極反應(yīng)為：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
B．充電時，應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
C．實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，應(yīng)將粗銅與接線柱B相連接
D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當(dāng)有2 mol O2產(chǎn)生時，消耗8 mol H2SO4
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【題目】選擇適當(dāng)?shù)膶嶒灢僮鞣蛛x下列混合物： ①分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物 ．
②從溴水中的提取溴單質(zhì)；
③分離汽油和水 ．
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【題目】在3C12＋6KOH
KClO3＋5KC1＋3H2O的反應(yīng)中，下列說法中正確的是
A. KCl是氧化產(chǎn)物，KClO3是還原產(chǎn)物 B. 每消耗22．4LCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子
C. KOH和H2O均為強電解質(zhì) D. Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑
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