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          現(xiàn)有下列三個(gè)圖像
          

          下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是 
          

          [     ]
          A．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；（正反應(yīng)放熱）
          B．2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)；（正反應(yīng)吸熱）　
          C．4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)；（正反應(yīng)放熱）　
          D．H2(g) + CO(g)  C(s) + H2O(g)；（正反應(yīng)吸熱） 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年云南省昆明三中、滇池中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。

          ①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_________________。
          ②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號(hào)）
          a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
          （2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)。現(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
          圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
          圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）

          ①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；
          ②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
          時(shí)間段
          		t1～t2
          		t2～t3
          		t3～t4
          		t5～t6
          平衡常數(shù)
          		K1
          		K2
          		K3
          		K4
          用“﹥、﹤、＝”符號(hào)來表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                         　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              
          （3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
          下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值： 
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
          ①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時(shí)的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
          ②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       
          （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。
          


          


          ①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_________________。
          


          ②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號(hào)）
          


          a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0      
c． 30°C、pH=7.0
          


          （2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
          


          圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
          


          圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）
          


          


          ①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；
          


          ②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間段
          
            		
  
  
          t1～t2
          
            		
  
  
          t2～t3
          
            		
  
  
          t3～t4
          
            		
  
  
          t5～t6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)
          
            		
  
  
          K1
          
            		
  
  
          K2
          
            		
  
  
          K3
          
            		
  
  
          K4
          
            		
 
          

          


          用“﹥、﹤、＝”符號(hào)來表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                         　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  
________________              
          


          （3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
          


          下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值： 
          


          
 
          
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          250℃
          
            		
  
  
          300℃
          
            		
  
  
          350℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.041
          
            		
  
  
          0.270
          
            		
  
  
          0.012
          
            		
 
          

          


          ①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時(shí)的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
          


          ②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       
          


          （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                               
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (08龍海五中最后三卷)現(xiàn)有關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的四個(gè)圖像
           
           
           
           
           
           

          下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（   ）
          A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)
          B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)
          C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)
          D．H2(g)+ CO(g)  C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有下列三個(gè)圖像：
            
            
          下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（    ）
            
          A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0
            
          B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H＞0
            
          C．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H＜0
            
          D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)；△H＞0
          

			
          

			
          
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