下列顏色變化過程中沒有化學變化發(fā)生的是（）

B
解析：灼燒NaCl發(fā)生了金屬的焰色反應，屬于物理變化。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省涼山州高三第三次診斷理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

近期，我國個別企業(yè)違法排污導致地下

水嚴重污染又成為媒體焦點。對水的質(zhì)量監(jiān)控

有很多指標，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標。

I．對溶解氧（DO）的測定步驟是：

①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O₂將Mn²⁺氧化為MnO（OH）₂：

②向步驟①反應后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）₂再還原成Mn²⁺：

③最后用0.0100 mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定步驟②中生成的I₂：，

消耗Na₂S₂O₃標準溶液11.00mL。

（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液。滴定終點時指示劑的顏色變化情況是____。

（2）硫代硫酸（H₂S₂O₃）是一種二元弱酸。步驟③應選用____滴定管進行滴定，結(jié)合離子方程式說明原因：________。

（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為 mg·L^-1。

II．該實驗需用Na₂S₂O₃固體配制100mL 0.0100 mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液。

（4）請按配制的過程填寫選用儀器的順序：____ （填編號）。

①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL燒杯

（5）配制0.0100mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是____。

A．沒有用蒸餾水洗滌燒杯

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．配制前容量瓶洗凈后沒干燥

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

E．用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高

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