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          某溫度下，向2L恒容密閉容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，發(fā)生反應A(g)+ B(g) C(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　）
          


          


          A．反應在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
          


          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0．41mo1· L-1，則反應的△H>0
          


          C．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%
          


          D．相同溫度下，起始時向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應達到平衡前反應速率V（正）<V（逆）
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：A、根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，反應在前5s的A的物質(zhì)的量變化為0.15mol，根據(jù)公式v=△n/V△t計算，平均速率V(A)=0.015
mol/(L·s)，錯誤；B、根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，反應達平衡時c（A）=0.4mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0．41mo1· L-1，說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，則反應的△H＜0，錯誤；C、根據(jù)等效平衡知識判斷，相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，相當于起始向容器中充人2．0 mol A和2．0mol B，相當于加壓，平衡正向移動，結(jié)合題給數(shù)據(jù)分析，達到平衡時，C的分解率小于80%，錯誤；D、相同溫度下，起始時向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應達到平衡前，反應逆向進行，反應速率V（正）<V（逆），正確。
          


          考點：考查化學反應速率的計算、等效平衡、外界條件對化學平衡的影響。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），5min時測得Z的物質(zhì)的量為1.2mol，下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、此時Y的濃度為0.6mol/LB、5min 內(nèi)v（X）=0.06mol/（L?min）C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，則該反應達到平衡狀態(tài)D、單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ，則該反應達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
          （1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應速率                      。
          （2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志           。
          A．消耗1molN2同時生成1molO2B．混合氣體密度不變
          C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D．2V(N2)正=V(NO)逆
          （3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是        （填字母序號）。

          （4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)             。（填“變大、“變小”或“不變”）
          （5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應                         （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
          


          （1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5
mol，則N2的反應速率                      
。
          


          （2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志           
。
          


          A.消耗1molN2同時生成1molO2        
B.混合氣體密度不變
          


          C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變     D.2V(N2)正=V(NO)逆
          


          （3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是         （填字母序號）。
          


          


          （4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)              。（填“變大、“變小”或“不變”）
          


          （5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應                         
（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是                

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
          （1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應速率                      。
          （2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志           。
          A.消耗1molN2同時生成1molO2        B.混合氣體密度不變
          C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變     D.2V(N2)正=V(NO)逆
          （3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是         （填字母序號）。
          （4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)              。（填“變大、“變小”或“不變”）
          （5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應                         （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是                
           
          

			
          

			
          
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