Question

硫元素可以形成多種物質(zhì)如、SO₂、SO₃^2-、SO₄^2-等。

（1）中S原子的軌道雜化類型是    ，的空間構(gòu)型是    。

（2）向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明該沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為1:1:1，經(jīng)測定該沉淀的晶體里有一種三角錐型的陰離子和一種正四面體型的陽離子。

①[Cu(NH₃)₄]SO₄中Cu²⁺的電子排布式為    。

②[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化學鍵類型有    （填序號）。

A．共價鍵   B．氫鍵    C．離子鍵    D．配位鍵    E．分子間作用力   

③寫出與SO₄^2-互為等電子體的一種分子    。上述白色沉淀的化學式為    。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）sp³        三角錐型     

（2）①[Ar]3d⁹      ②ACD    （對一個給1分，全對給2分，只要有答案選錯，該題得0分）

③SiCl₄或SiF₄      ④Cu(NH₄)SO₃  

【解析】

試題分析：（1）SCl₃⁺中S原子的價電子對數(shù)為（6+3-1）/2=4，所以雜化類型為sp³，有3個配位原子，故空間構(gòu)型是三角錐型；（2）②[Cu(NH₃)₄]SO₄為配合物，[Cu(NH₃)₄]²⁺存在配位鍵，內(nèi)界與外界形成離子鍵，NH₃、SO₄^2-存在共價鍵；③等電子體是原子數(shù)和最外層電子總數(shù)相同微粒，一般在同一周期左右元素和同族上下找，與SO₄^2-互為等電子體的一種分子SiCl₄或SiF₄ 或CCl₄等；④三角錐型的陰離子和一種正四面體型的陽離子只能是SO₃^2-、NH₄⁺，結(jié)合沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為1:1:1，化學式為Cu(NH₄)SO₃ 。

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中雜化類型、空間結(jié)構(gòu)、化學鍵類型、等電子體、核外電子排布等知識