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        1. 工業(yè)上焙燒明礬[ KAl(SO4)2·12H2O]的化學(xué)方程式為:

          4 KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O,下列判斷正確的是

          A.在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3:4

          B.最后得到的K2SO4溶液呈中性,所以c(K+)=c(SO42-)

          C.焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M= 474 g/mol),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432 t

          D.工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al,以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是

          Al+3NiO(OH)+NaOH   NaAlO2+3Ni(OH)2

           

          【答案】

           C

          【解析】

          試題分析:4KAl(SO4)2·12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反應(yīng)硫單質(zhì)中硫元素化合價(jià)升高為+4價(jià).硫酸根離子中硫元素化合價(jià)從+6價(jià)變化為+4價(jià),氧化劑是KAl(SO4)2·12H2O,還原劑是硫單質(zhì);

          4KAl(SO4)2·12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

               ↓2×2×3    ↑4×3

          所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1:1,A選項(xiàng)不正確根據(jù)電荷守恒,c(H)+c(NH4)=c(OH)+2c(SO42―),呈中性,c(H)=c(OH),所以c(NH4)=2c(SO42―),B選項(xiàng)不正確,

          948 t明礬生成SO2物質(zhì)的量為4500mol,故生成硫酸的質(zhì)量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t.C選項(xiàng)正確,

          明顯原子不守恒,D選項(xiàng)錯(cuò)誤,根據(jù)原電池在放電時(shí),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),再根據(jù)元素化合價(jià)變化,可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為A;,正極為NiO(OH),此電池為堿性電池,在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+,故放電時(shí)的電極反應(yīng)是:負(fù)極:Al+4OH-3e =AlO2+2H2O,正極反應(yīng):NiO(OH)+e+H2ONi(OH)2+OH.相加即總反應(yīng)Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O3Ni(OH)2+NaAlO2。

          考點(diǎn):考查氧化還原、電化學(xué)、電荷守恒,原子守恒,化學(xué)計(jì)算。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          工業(yè)上焙燒明礬[KAl(SO42?12H2O]的化學(xué)方程式為:4KAl(SO42?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O,下列判斷正確的是( 。
          A、在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3:4B、最后得到的K2SO4溶液呈中性,所以c(K+)=c(SO42-C、焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸,焙燒948t明礬(M=474g/mol),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432tD、工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al,以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO(OH)+NaOH═NaAlO2+3Ni(OH)2

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