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          根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時(shí)能以離子鍵結(jié)合的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          10與19
          

          

          B．
          		

          6與16
          

          

          C．
          		

          11與17
          

          

          D．
          		

          14與8
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線(xiàn)圖（其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．
          請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小（最�。┓秶鸀�
          Na
          Na
          ＜Al＜
          Mg
          Mg
          （填元素符號(hào)）．
          （2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
          從上到下依次減小
          從上到下依次減小
          ．
          （3）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是
          第五周期ⅠA族
          第五周期ⅠA族
          ．
          （4）根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似，它們都具有
          兩性
          兩性
          ，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是
          Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
          Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
          、
          Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
          Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
          

          


          
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
          

          
電負(fù)性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
          

          
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
          

          
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
          請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題；
          （1）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為
          F
          F
          ；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
          0.8
          0.8
          ＜X＜
          1
          1
          ．
          （2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化
          自上而下電負(fù)性降低，
          自上而下電負(fù)性降低，
          ；  簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系
          非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小
          非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小
          ．  
          （3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型為
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          ，其理由是
          AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5
          AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息
          

          


          
元素代號(hào)
相關(guān)信息
          

          
T
T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
          

          
X
X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
          

          
Y
在第三周期金屬元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小
          

          
Z
T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）描述Z元素在周期表中的位置：
          第三周期第ⅦA族
          第三周期第ⅦA族

          （2）T、X、Y元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋海ㄌ铍x子符號(hào)）
          O2-＞Na+＞Al3+
          O2-＞Na+＞Al3+

          （3）已知1mol 化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
          SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
          SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
          ．
          （4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量（設(shè)為E）如圖所示：

          ①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是
          增大
          增大
          ．
          ②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟
          ＞
          ＞
          E氧（填“＞”“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)回答問(wèn)題．
          

          


          
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
          

          
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
          

          
C原子的第一至第四電離能分別是：
          I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
          

          
D原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)
          

          
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          

          
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
          

          
G在周期表的第八列
          （1）已知BA5為離子化合物，是由
           
          、
           
          兩種微粒構(gòu)成的（填化學(xué)符號(hào)）．
          （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
           
          個(gè)方向，原子軌道呈
           
          形．
          （3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，精英家教網(wǎng)該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了
           
          ．
          （4）G位于
           
          族，G3+價(jià)電子排布式為
           
          ．GE3常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷GE3的晶體類(lèi)型為
           
          ．
          （5）DE3中心原子的雜化方式為
           
          ，其空間構(gòu)型為
           
          ．
          （6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋▽?xiě)化學(xué)式）
           
          ，原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)根據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          （1）與鈉同周期且離子半徑最小的元素位于周期表的第
           
          族．其氧化物屬于
           
          晶體．
          （2）金屬鈉在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H2
          一定條件
          2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為
           
          ，含有的化學(xué)鍵為
           
          鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）．
          （3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是
           
          ．
          a．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
          c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl      d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
          （4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量（設(shè)為E）如圖所示：
          ①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是
           
          ．
          ②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟
           
          E氧（填“＞”“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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