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          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
          A. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子數(shù)為10NA
          B. 常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中，含有C－O鍵的數(shù)目為NA
          C. 14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，則1 mol甲基(－CH3)所含的電子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；
          B.分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇CH3CH2OH（1個(gè)乙醇分子中含1個(gè)C—O鍵），也可能是二甲醚CH3-O-CH3（1個(gè)二甲醚分子中含2個(gè)C—O鍵），故不能確定其中含有的C－O鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；
          C.乙烯和環(huán)丙烷()的最簡式都是CH2，1個(gè)最簡式中含有3個(gè)原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是1mol，因此含有的原子總數(shù)為3NA，C正確；
          D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；
          故答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，將渾濁液均分為2份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          I
          將其中一份渾濁液過濾，向?yàn)V液中放入Mg條
          i. 濾液澄清透明，用激光照射有丁達(dá)爾現(xiàn)象。
          ii. 放入Mg條后，立即有無色氣泡產(chǎn)生，氣體可燃，濾液中出現(xiàn)白色渾濁。
          iii. 一段時(shí)間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物，Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚�，產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。
          II
          向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg條
          iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實(shí)驗(yàn)I，Mg條表面棕褐色更深，其他現(xiàn)象與ii、iii相同。
          已知：AgOH不穩(wěn)定，立即分解為Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉為黑色，AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2＋
          （1）濾液所屬分散系為________。
          （2）現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是_________（寫出化學(xué)方程式）。
          （3）現(xiàn)象iii中，導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素是________。
          （4）甲認(rèn)為Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的離子方程式為____。
          （5）甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Ag：取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中，向其中加入足量試劑a，反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)向其中加入濃硝酸，產(chǎn)生棕色氣體，溶液中有白色不溶物。
          ① 白色不溶物為_____（填化學(xué)式），棕色氣體產(chǎn)生的原因是_____（寫離子方程式）。
          ② 試劑a為________，加入試劑a的目的是________。
          ③ 該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
          （6）甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O，實(shí)驗(yàn)方案是：取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條_________。
          （7）綜合上述實(shí)驗(yàn)，能說明存在AgCl(s)  Ag+(aq) + Cl－(aq)的證據(jù)及理由有________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是
          A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)
          B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)
          C．b=5.73
          D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：
          MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
          其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。
          下列說法中，不正確的是
          A. 碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料
          B. 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H+==MnOOH
          C. 充電時(shí)，Zn2+移向Zn膜
          D. 合成有機(jī)高聚物的單體是：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ ，有關(guān)該平衡體系的說法錯(cuò)誤的是
          A. 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的變化無法判斷
          B. 增大壓強(qiáng)，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
          C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g）
          D. 增大X氣體的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（　�。�
          A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子數(shù)相同
          B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子團(tuán)
          C.Fe2+和 Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同
          D.和化學(xué)性質(zhì)相似
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
          ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
          ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
          ③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1
          （1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。
          （2）甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：
          ①能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是________(填字母)。
          ②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。
          （3）C(s)與H2 (g)不反應(yīng)，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測(cè)量，但通過上述反應(yīng)可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝_____。
          （4）目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______(填字母)。
          A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量
          B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
          C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2)
          D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
          ①向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))。
          A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
          ②在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
          ③H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝______。（第③小題要寫計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用“銀-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為：
          已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比
          下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol
          B. 可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+
          C. 生成44.8 LCO2時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol
          D. 理論上測(cè)得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
          

			
          

			
          
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