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        1. 鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如圖:

          (1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①的物質(zhì)類別為
          ,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)
          過量
          過量

          (2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是
          過濾
          過濾
          ,在實(shí)驗(yàn)室要完成這種操作需要的玻璃儀器除了燒杯、漏斗外,還必須使用的一種儀器名稱是
          玻璃棒
          玻璃棒
          ,該儀器的主要作用是
          引流
          引流

          (3)試劑②的名稱是
          鹽酸
          鹽酸

          (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          MgCl2(熔融)
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2
          MgCl2(熔融)
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2

          (5)生產(chǎn)過程中需要循環(huán)利用的物質(zhì)是
          Cl2
          Cl2
          分析:(1)利用復(fù)分解反應(yīng)的條件及MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2時(shí)陰離子的變化來選擇試劑;
          (2)分離固體和液體用過濾,利用溶解性的差異來分析;過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗外,玻璃棒,玻璃棒是起引流的作用; 
          (3)根據(jù)框圖可知?dú)溲趸V和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂、水來分析;
          (4)根據(jù)題目中提供的反應(yīng)物和生成物解答;
          (5)根據(jù)氯氣能和氫氣反應(yīng)用來制鹽酸,鹽酸又能與氫氧化鎂反應(yīng)得到氯化鎂來分析;
          解答:解:(1)使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,應(yīng)選擇堿,在轉(zhuǎn)化中不引入新的離子,則試劑①選擇NaOH,為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化,加入試劑①的量應(yīng)過量,
          故答案為:堿;過量;
          (2)過濾適用于不溶于水的固體和液體,分離固體和液體用過濾,所以分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾,過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗外,玻璃棒,玻璃棒是起引流的作用; 
          故答案為:過濾;玻璃棒;引流;
          (3)根據(jù)框圖可知?dú)溲趸V和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂、水,所以試劑②的名稱是鹽酸,
          故答案為:鹽酸;
          (4)氯化鎂電解為分解反應(yīng),產(chǎn)物為鎂和氯氣,方程式為MgCl2(熔融)
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2↑,
          故答案為:MgCl2(熔融)
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2↑;
          (5)氯氣能和氫氣反應(yīng)用來制鹽酸,鹽酸又能與氫氧化鎂反應(yīng)得到氯化鎂,所以生產(chǎn)過程中需要循環(huán)利用的物質(zhì)是Cl2
          故答案為:Cl2;
          點(diǎn)評(píng):本題主要考查了從海水中提取鎂的反應(yīng)原理,涉及物質(zhì)的分離和提純,根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成,難度不大.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:

          (1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化Mg(OH)2,試劑①可以選用
          NaOH
          NaOH
          ,要MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)
          過量
          過量
          ;
          (2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是
          過濾
          過濾
          ;
          (3)試劑②可以選用
          鹽酸
          鹽酸
          ;其反應(yīng)的離子方程式為
          Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
          Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

          (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          MgCl2(熔融)
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2
          MgCl2(熔融)
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:

          (1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          ,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑的量應(yīng)為
          過量
          過量

          (2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是
          過濾
          過濾

          (3)試劑②選用
          鹽酸
          鹽酸
          ;寫出其反應(yīng)的離子方程式
          Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
          Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

          (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          MgCl2(熔融)
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2
          MgCl2(熔融)
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2

          II.苯和甲烷是兩類烴的代表物質(zhì),回答下列問題:
          (1)苯在常溫常壓下呈
          態(tài).
          (2)常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤
          4
          4

          (3)苯和甲烷中含碳量較高的是

          (4)寫出甲烷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式
          CH4+2O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          CO2+2H2O
          CH4+2O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          CO2+2H2O
          .若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒,耗氧量較大的是

          (5)寫出苯與溴單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
          C6H6+Br2
          FeBr3
          C6H5Br+HBr
          C6H6+Br2
          FeBr3
          C6H5Br+HBr

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:
          試回答下列問題:

          (1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
          Ca(OH)2
          Ca(OH)2
          ,反應(yīng)的離子方程式為
          Mg2++2OH-═Mg(OH)2
          Mg2++2OH-═Mg(OH)2
          ;
          (2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是
          過濾
          過濾

          (3)試劑②可以選用
          HCl
          HCl
          ;
          (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          MgCl2(熔融)
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2↑,
          MgCl2(熔融)
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2↑,

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          海洋約占地球表面積的71%,海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景.
          (1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、
          過濾
          過濾
          、
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          可制得精鹽.
          (2)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如圖1所示:
          ①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
          氫氧化鈉(NaOH)
          氫氧化鈉(NaOH)
          ,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)
          過量
          過量

          ②試劑②可以選用
          鹽酸
          鹽酸
          ;
          ③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是
          C
          C

          A.Mg(OH)2
          MgO
          電解
          2800℃
          Mg
          B.Mg(OH)2
          MgO
          C
          還原
          Mg
          C.Mg(OH)2
          HCl
          MgCl2
          電解
          714℃
          Mg
          D.Mg(OH)2
          HCl
          MgCl2
          活潑金屬
          還原
          Mg
          (3)溴及其化合物用途十分廣泛,我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作.工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2所示.
          某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)如圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去):
          ①A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)
          Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          ;
          ②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后,停止通入,改通熱空氣.通入熱空氣的目的是
          吹出Br2
          吹出Br2

          ③反應(yīng)過程中,B裝置中有SO42-生成.檢驗(yàn)SO42-的方法是
          取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-
          取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-
          ;
          ④C裝置的作用是
          吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2
          吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          1808年,英國化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂,最早制得少量的鎂.鎂是航空工業(yè)的重要材料,鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、發(fā)動(dòng)機(jī)零件等,一架超音速飛機(jī)約有5%的鎂合金構(gòu)件,一枚導(dǎo)彈一般消耗100~200公斤鎂合金;鎂作為一種強(qiáng)還原劑,還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中;鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物;鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料.鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.從海水(主要含NaCl和MgSO4)中提取金屬鎂的主要步驟如圖:
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          回答下列問題:
          (1)Mg在周期表中的位置
           
          ,試劑A可以選用
           
          ,試劑C可選用
           
          ;
          (2)步驟①的離子方程式
           
          ;
          (3)用電子式表示氯化鎂的形成過程
           

          (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
           
          ;
          (5)戴維制鎂的化學(xué)方程式為
           
          ;
          (6)配平下列反應(yīng)的方程式.
          ①UF4+Mg--U+MgF2
          ②Mg+HNO3--Mg(NO32+N2O↑+H2O.

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