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          合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：[Cu(NH3)2CH3COO]＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反應為放熱反應)
          (1)必須除去原料氣中的CO的原因是               。
          (2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是                                。
          (3)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨溶液再生的適宜條件是               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)防止合成塔中的催化劑中毒
          (2)低溫、高壓
          (3)高溫、低壓
          吸收CO反應的正反應是氣體減小的放熱反應。故增壓、降溫都能使平衡正移，從而使CO被醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收。反之可使平衡逆移。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（   ）
          A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應到達限度
          C．t2-t3，反應不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
           
          A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某時刻測得部分數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
          		n(B)/mol
          		n(C)/mol
          		n(D)/mol
          		反應時間/min
          		反應速率
          Ⅰ
          		0．06
          		0．60
          		0．10
          		t1
          		v(正)=v(逆)
          Ⅱ
          		0．12
          		1．20
          		0．20
          		t2
          		 
          Ⅲ
          		0．32
          		1．0
          		0
          		0
          		 
          Ⅳ
          		0．12
          		0．30
          		 
          		 
          		v(正)=v(逆)
           
          下列說法正確的是
          A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
          B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
          C．容器Ⅲ中反應至平衡時吸熱20 kJ
          D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO42-H＋①轉(zhuǎn)化Cr2O72-Fe2＋②還原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓。
          其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。
          (1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式                                        。
          (2)關于第①步反應，下列說法正確的是       。
          A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)
          B．該反應為氧化還原反應
          C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
          (3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要        mol的FeSO4·7H2O。
          (4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為       。
          (5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，認為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：                                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于某一可逆反應，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應速率的關系是（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是

          選項
          		反應
          		縱坐標
          		甲
          		乙
          A
          		相同質(zhì)量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應：2NH3N2＋3H2
          		氨氣的轉(zhuǎn)化率
          		500 ℃
          		400 ℃
          B
          		等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量的水反應
          		H2的質(zhì)量
          		鈉
          		鉀
          C
          		在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3
          		氨氣的濃度
          		活性高的催化劑
          		活性一般的催化劑
          D
          		2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3
          		SO3的物質(zhì)的量
          		2個大氣壓
          		10個大氣壓
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于(　　)
          A．5%B．10%C．15%D．20%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
          ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
          ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
          ③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          ④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH＜5
          ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
          ⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深
          A．①②③B．②⑥C．①③④⑤D．②⑤⑥
          

			
          

			
          
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