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          .（16分）
二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。
          


          Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是　　　　　。
          


          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
          


          


          （2）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                        
；
          


          （3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是          
；（填序號(hào)）
          


          A．飽和食鹽水  B．堿石灰   C．濃硫酸   
D．水
          


          （4）測(cè)定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
          


          


          ①裝置中玻璃液封管的作用是   
                ；
          


          ②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式    　                
；
          


          ③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                              
。
          


          ④測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=                  
。（用含c、V的代數(shù)式表示）
          


          （5）用ClO2處理過的飲用水（PH為5.5~6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2—。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2—含量應(yīng)不超過0.2mg/L。若飲用水中
          


          ClO2—的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是       （填化學(xué)式）。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （16分）(1)1:2(2) NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3（2分）
          


          （3）C（1分）
          


          （4）①吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等（2分）
          


          ②2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I(xiàn)2＋2Cl－（2分）
          


          ③最后一滴滴下時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原（2分）
          


          ④1.35cv×10-2g(2分)
          


          （4）Fe（OH）3（2分）
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：
          Cl2+H2O?HCl+HC10K=4.5×10-4
          次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請(qǐng)回答：
          （1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2↑
          ．
          （2）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （3）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為
          Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
          Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
          ．
          （4）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
          ①下列溶液能吸收Cl2的是
          BC
          BC
          （填字母序號(hào)）．
          A．飽和食鹽水        B．飽和Na2SO3溶液
          C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
          ②能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
          濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
          ．
          ③Cl2中含有少量HCl氣體，可用
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          試劑除去HCl，請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理解釋原因：
          增大Cl-濃度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡會(huì)逆向移動(dòng)，有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度
          增大Cl-濃度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡會(huì)逆向移動(dòng)，有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2010年上海世博會(huì)主題是“城市，讓生活更美好”，試回答下列問題：
          （1）為確保世博會(huì)期間申城空氣質(zhì)量?jī)?yōu)良率達(dá)到95%以上，世博會(huì)期間的空氣質(zhì)量狀況監(jiān)測(cè)中，不需要監(jiān)測(cè)的指標(biāo)是
          d
          d
          ．
          a．可吸入顆粒物（PM10）b．NO2濃度     c．SO2濃度    d．CO2濃度；
          （2）造成臭氧層空洞的主要物質(zhì)是
          氟里昂（氯氟代烴、溴氟代烴等）
          氟里昂（氯氟代烴、溴氟代烴等）
          ．為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NO+2CO
           催化劑 
          .
           
          N2+2CO2
          2NO+2CO
           催化劑 
          .
           
          N2+2CO2
          ．
          （3）為2010年世博會(huì)期間提供科學(xué)有效的環(huán)境質(zhì)量保障方案，白龍港污水處理廠升級(jí)改造，處理廢水時(shí)加入K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O或堿式氯化鋁的作用是
          混凝劑
          混凝劑
          ；通入臭氧或二氧化氯的作用是
          消毒劑
          消毒劑
          ．某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為
          Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
          Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
          ．
          （4）世博會(huì)中國(guó)館--“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成．生產(chǎn)玻璃所用的工業(yè)設(shè)備是
          玻璃窯
          玻璃窯
          ；石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是
          SiO2
          SiO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成
          ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示．
          （1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是
          30℃
          30℃
          ℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是
          水浴加熱
          水浴加熱
          ．
          （2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO
           
          -
          3
          氧化成SO
           
          2-
          4
          ，請(qǐng)寫出制備二氧化氯（ClO2）的離子方程式：
          15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-
          15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-
          ．
          （3）該�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2+再用0.050 0mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．反應(yīng)原理為：
          4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O
          14H++Cr2O
           
          2-
          7
          +6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”（寫出計(jì)算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：
          精英家教網(wǎng)
          已知：①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊底紙變藍(lán)．
          回答下列問題：
          （1）氣體A的化學(xué)式為
           
          ．
          （2）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②
           
          ．
          （3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （5）在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+．寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO-2）
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省臺(tái)州市四校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）I、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
          ⑴在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
          方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
          方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O[來源:學(xué)+科+網(wǎng)]
          用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是            。
          ⑵用ClO2處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。
          飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化
          率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2 .0時(shí)，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應(yīng)生成
          的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
          ①請(qǐng)寫出pH≤2 .0時(shí)ClO2—與I—反應(yīng)的離子方程式              。

          ②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
          步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
          步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
          步驟3：加入足量的KI晶體。
          步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3
          溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
          步驟5：                             。
          步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
          ③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO2—的濃度為           mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
          II．（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

          ⑴在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作      。
          ⑵流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是：                             ，控制此反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：                                        。
          ⑶結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：                   。[來源:學(xué)_科_網(wǎng)]
          ⑷某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是2：3，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為        。
          ⑸實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時(shí)間與K2FeO4產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在        附近、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在      。
          

			
          

			
          
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