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        1. .(16分) 二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑,是一種黃綠色的氣體,易溶于水。

          Ⅰ.(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是     。

          Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下:

          (2)寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                         ;

          (3)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是           ;(填序號(hào))

          A.飽和食鹽水  B.堿石灰   C.濃硫酸    D.水

          (4)測(cè)定ClO2(如圖)的過(guò)程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 (I2+2S2O32=2I +S4O62),共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

          ①裝置中玻璃液封管的作用是                    ;

          ②請(qǐng)寫(xiě)出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式                      ;

          ③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:                               。

          ④測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=                   。(用含c、V的代數(shù)式表示)

          (5)用ClO2處理過(guò)的飲用水(PH為5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水的ClO2含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg/L。若飲用水中

          ClO2的含量超標(biāo),可向其中加入適量的某還原劑,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是       (填化學(xué)式)。

           

          【答案】

          (16分)(1)1:2(2) NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3(2分)

          (3)C(1分)

          (4)①吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等(2分)

          ②2ClO2+2I+8H+=4H2O+I(xiàn)2+2Cl(2分)

          ③最后一滴滴下時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原(2分)

          ④1.35cv×10-2g(2分)

          (4)Fe(OH)3(2分)

          【解析】

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,是一種常用的消毒劑,其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸:
          Cl2+H2O?HCl+HC10K=4.5×10-4
          次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌(不直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸猓叶拘暂^大).但是,由于氯氣貯運(yùn)不方便,且具有一定的危險(xiǎn)性,目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代.請(qǐng)回答:
          (1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2

          (2)84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn),用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

          (3)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,其化學(xué)方程式為
          Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
          Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

          (4)一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置(如圖).
          ①下列溶液能吸收Cl2的是
          BC
          BC
          (填字母序號(hào)).
          A.飽和食鹽水        B.飽和Na2SO3溶液
          C.飽和NaOH溶液    D.濃硫酸
          ②能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
          濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

          ③Cl2中含有少量HCl氣體,可用
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          試劑除去HCl,請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理解釋原因:
          增大Cl-濃度,Cl2+H2O?HCl+HClO平衡會(huì)逆向移動(dòng),有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度
          增大Cl-濃度,Cl2+H2O?HCl+HClO平衡會(huì)逆向移動(dòng),有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          2010年上海世博會(huì)主題是“城市,讓生活更美好”,試回答下列問(wèn)題:
          (1)為確保世博會(huì)期間申城空氣質(zhì)量?jī)?yōu)良率達(dá)到95%以上,世博會(huì)期間的空氣質(zhì)量狀況監(jiān)測(cè)中,不需要監(jiān)測(cè)的指標(biāo)是
          d
          d

          a.可吸入顆粒物(PM10)b.NO2濃度     c.SO2濃度    d.CO2濃度;
          (2)造成臭氧層空洞的主要物質(zhì)是
          氟里昂(氯氟代烴、溴氟代烴等)
          氟里昂(氯氟代烴、溴氟代烴等)
          .為了改善空氣質(zhì)量,必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量.對(duì)汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置,使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NO+2CO
           催化劑 
          .
           
          N2+2CO2
          2NO+2CO
           催化劑 
          .
           
          N2+2CO2

          (3)為2010年世博會(huì)期間提供科學(xué)有效的環(huán)境質(zhì)量保障方案,白龍港污水處理廠(chǎng)升級(jí)改造,處理廢水時(shí)加入K2SO4?Al2(SO43?24H2O或堿式氯化鋁的作用是
          混凝劑
          混凝劑
          ;通入臭氧或二氧化氯的作用是
          消毒劑
          消毒劑
          .某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水,在將地表水取回家后,常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒,其原理可用化學(xué)方程式表示為
          Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
          Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

          (4)世博會(huì)中國(guó)館--“東方之冠”,它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成.生產(chǎn)玻璃所用的工業(yè)設(shè)備是
          玻璃窯
          玻璃窯
          ;石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小,是一種特種玻璃,石英玻璃的主要成分是
          SiO2
          SiO2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得ClO2溶液.在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成
          ClO2氣體的純度,且會(huì)影響ClO2的吸收率,具體情況如圖所示.
          (1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是
          30℃
          30℃
          ℃,要達(dá)到此要求需要采取的措施是
          水浴加熱
          水浴加熱

          (2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO
           
          -
          3
          氧化成SO
           
          2-
          4
          ,請(qǐng)寫(xiě)出制備二氧化氯(ClO2)的離子方程式:
          15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-
          15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-

          (3)該;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo).若取NaClO3樣品6.0g,通過(guò)反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO2溶液,取此溶液20mL與37.00mL 0.500mol?L-1 (NH42Fe(SO42溶液充分反應(yīng)后,過(guò)量的Fe2+再用0.050 0mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.反應(yīng)原理為:
          4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O
          14H++Cr2O
           
          2-
          7
          +6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑.實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程下如下:
          精英家教網(wǎng)
          已知:①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類(lèi)似氯氣的刺激性臭味,自然爆炸點(diǎn)為95℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定.②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊底紙變藍(lán).
          回答下列問(wèn)題:
          (1)氣體A的化學(xué)式為
           

          (2)電解時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          .為保證實(shí)驗(yàn)的安全,在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是:①控制好生成NCl3的濃度;②
           

          (3)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1:6混合在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為
           

          (4)實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為
           

          (5)在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí),除了殺菌消毒外,還能除去水中Fe2+和Mn2+.寫(xiě)出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO-2
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆浙江省臺(tái)州市四校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

          (8分)I、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
          ⑴在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:
          方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
          方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O[來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)]
          用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒,其主要原因是            。
          ⑵用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH 5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO2)。
          飲用水中的ClO2、ClO2含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化
          率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2 .0時(shí),ClO2也能被I完全還原為Cl。反應(yīng)生成
          的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定;2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
          ①請(qǐng)寫(xiě)出pH≤2 .0時(shí)ClO2與I反應(yīng)的離子方程式              

          ②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:
          步驟1:準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
          步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。
          步驟3:加入足量的KI晶體。
          步驟4:加入少量淀粉溶液,用c mol·L1Na2S2O3
          溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V1mL。
          步驟5:                             。
          步驟6:再用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液VmL。
          ③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測(cè)得該飲用水中ClO2的濃度為           mol·L1(用含字母的代數(shù)式表示)。
          II.(11分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:

          ⑴在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,濾液1可用作      。
          ⑵流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是:                             ,控制此反應(yīng)溫度30℃以下的原因是:                                        。
          ⑶結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液的作用是:                   。[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)]
          ⑷某溫度下,將Cl2通入KOH溶液中,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3離子的物質(zhì)的量之比是2:3,則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為        
          ⑸實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時(shí)間與K2FeO4產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀,鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在        附近、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在      。

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