【題目】如圖表示800℃時，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況．試回答：（保留一位小數(shù)）
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為 ______ ；
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ；
(3)0～2minY物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為 ______ ；
(4)Z物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為 ______ ；
(5)800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ______ ．
【答案】Y、Z Y+2Z3X 0.5mol/(Lmin) 66.67% 13.5
【解析】
（1）反應(yīng)物在反應(yīng)中濃度降低；
（2）根據(jù)物質(zhì)濃度的變化量確定化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)公式
計算化學(xué)反應(yīng)速率；
（4）利用Z轉(zhuǎn)化的濃度與起始濃度的比值確定Z的轉(zhuǎn)化率；
（5）先判斷出平衡時三種物質(zhì)的濃度，再代入化學(xué)平衡常數(shù)表達式計算化學(xué)平衡常數(shù)。
（1）反應(yīng)物在反應(yīng)中濃度降低，根據(jù)圖象中曲線變化可知Y、Z濃度降低，X濃度增大，則Y、Z為反應(yīng)物，X為生成物；
故答案為Y、Z；
（2）Y濃度減小了(32)mol/L=1mol/L，Z濃度減小了(31)mol/L=2mol/L，X濃度增大了3mol/L，故化學(xué)計量數(shù)之比為1:2:3，則化學(xué)方程式為：Y+2Z3X；
故答案為：Y+2Z3X；
（3）02minY物質(zhì)的濃度減小了1mol/L，其化學(xué)反應(yīng)速率為
；
故答案為：0.5mol/(Lmin)；
（4）Z濃度減小了2mol/L，Z起始濃度為3mol/L，則Z的轉(zhuǎn)化率為：
；
故答案為：66.67%；
（5）平衡時，Y濃度為2mol/L，Z濃度為1mol/L，X濃度為3mol/L，則
；
故答案為：13.5。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。
，下列說法正確的是( )
A. NaOH溶液可以用氨水來代替
B. 溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C. 溶液b中只含有NaCl
D. 向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是( )
A. a：K+； b：HCO3—；c：CO32—；d：Cl—
B. a：K+； b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—
C. a：K+； b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—
D. a：K+； b：HCO3—；c：Cl—；d：CO32—
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2的含量是空氣質(zhì)量日報中一項重要檢測指標，也是最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)的主要原因之一。加大SO2的處理力度，是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急。
I．電化學(xué)法處理SO2。
硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如右圖所示（電極均為惰性材料）：
（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。
（2）若使該裝置的電流強度達到2．0A，理論上每分鐘應(yīng)向負極通入標準狀況下氣體的體積為________L（已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19C）。
Ⅱ.溶液與電化學(xué)綜合（鈉堿循環(huán)法）處理SO2。
（3）鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為______________。
（4）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)／n(HSO3-)變化關(guān)系如右圖所示：
①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說明NaHSO3溶液呈酸性的原因________________。
②n(SO32-)／n(HSO3-)=1：1時，溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。
（5）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽處理，直至得到pH>8的吸收液再循環(huán)利用，其電解示意圖如下：
①寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式________________；
②當(dāng)電極上有2 mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)：
，下圖中的曲線是不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線，圖中有a、b、c三點，則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.b點時有
C.
溫度下，若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D.c點
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O
回答下列問題。
(1)NH4Cl溶液顯 性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序為 。
(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝ ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝ 。
(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是 (填字母序號)。
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4固體
(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m (填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H2O外，若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O2
2SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。下列對于該反應(yīng)的說法中正確的是
A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B.該反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零
C.如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，18O只存在于O2和SO3中
D.在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達到的限度兩方面的問題
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在漂白液(次氯酸鈉溶液)中：Ag+、K+、NO3-、SO32-
B.中性溶液：K+、NO3-、Br-、Fe3+
C.
=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向10mL一定濃度的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4
B.a、b兩點的pH均為7
C.從a點到b點，水的電離程度先增大后減小
D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強
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