【題目】取7.90g KMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質氣體A，產物中錳元素只以Mn2+存在。下列說法中錯誤的是（ ）
A.反應過程中生成氧氣的物質的量是0.015mol
B.氣體A是氯氣，它的物質的量是0.095mol
C.KMnO4的分解率是60%
D.整個反應過程中轉移了0.19mole-
【答案】D
【解析】
根據2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，n(O2)=
=0.015mol，則分解的高錳酸鉀n(KMnO4)= 2n(O2)=0.03mol； 7.90g KMnO4物質的量為
=0.05mol，若7.90g KMnO4不分解完全與濃鹽酸完全反應，由方程式：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O分析知轉移的電子為0.05mol×5=0. 25mol，分解高錳酸鉀放出O2而轉移的電子：0.015mol×4=0.06mol，因此實際生成單質氣體Cl2轉移的電子為0.25mol—0.06mol=0.19mol，生成的Cl2的n(Cl2)= 
=0.095mol。
A.根據2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，n(O2)= =0.015mol，A項正確；
B.若7.90g KMnO4與濃鹽酸完全反應，由方程式：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O分析知n(e—)=0.05mol×5=0. 25mol，分解高錳酸鉀放出O2而轉移的電子為0.015mol×4=0.06mol，因此生成單質氣體Cl2轉移的電子為0.25mol—0.06mol=0.19mol，生成的Cl2的n(Cl2)= =0.095mol，B項正確；
C.n(KMnO4)=2n(O2)=0.03mol，則KMnO4的分解率：
， C項正確；
D.由B選項計算結果知整個過程轉移電子n(e—)=0.05mol×5=0.25mol，生成單質氣體Cl2轉移的電子為0.25mol—0.06mol=0.19mol，D項錯誤；
答案選D。
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。
(1)在一容積為2 L的密閉容器內，充入0.2 mol CO與0.4 mol H2發(fā)生反應，CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。
①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA _______PB（填“>、<、=”）。
②在壓強為P2時B、C兩點的正反應速率大小關系是______________
③下列敘述能說明上述反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__________
A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 B．CH3OH的體積分數(shù)不再改變
C．混合氣體的密度不再改變 D．CO和CH3OH的物質的量之比保持不變
(2)在壓強為P1、溫度為T1 ℃時，H2的平衡轉化率為__________(計算出結果)，再加入1.0 mol CO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
(3) 在壓強為P1、溫度為T1 ℃時，1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.05 mol、H2：0.1mol、CH3OH：0.05mol。此時v(正)________v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，已知醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（已知
=4.2）
A.b、d兩點溶液的pH相同
B.b點溶液中離子濃度大小順序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.e點所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L
D.a點坐標為(0，2.4×10－11)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相對分子質量：114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1
B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1
C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1
D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目為NA
B.標準狀況下，4.48L水中含有的水分子數(shù)目為0.2NA
C.常溫常壓下，14g氮氣含有的氮原子數(shù)目為NA
D.0.2mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）若電解飽和食鹽水時消耗117gNaCl，則理論上最多可得到___L(標準狀況)氯氣。
（2）為測定K2SO4溶液的濃度，取25.00mL待測液，向其中加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾并干燥，得到白色沉淀的質量是1.165g。該K2SO4溶液的物質的量濃度是多少?___(寫出具體的計算過程)
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【題目】向某密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應2NO2(g)
N2O4(g)。其它條件相同時，不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量分數(shù)如下表：（已知：N2O4為無色氣體）
t/℃ | 27 | 35 | 49 | 70 |
NO2% | 20 | 25 | 40 | 66 |
N2O4% | 80 | 75 | 60 | 34 |
下列說法不正確的是（ ）
A.27℃，該平衡體系中的NO2轉化率為
B.平衡時，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2 倍
C.室溫時，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺
D.其他條件不變，增大NO2起始量，平衡正移，該反應的化學平衡常數(shù)增大
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【題目】（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為__。
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是__(填字母)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__(填化學方程式)。
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是__。
②讓反應停止的操作方法及原因是__。
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是__(填字母)。
A.
B.
C.
D.
E.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4�，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小
C. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
D. 從b點到d點，溶液中
保持不變(HR代表HClO或HF)
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