Question

【題目】某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應(yīng)過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是( )

A. 還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2

B. 氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－

C. 參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D. 標準狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行ClO-的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO-為反應(yīng)物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN-是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物．反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價總共升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價，故CN-系數(shù)為2，ClO-系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3-系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl-系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-。A、反應(yīng)中，C元素化合價由CN-中+2價升高為HCO3-中+4價，N元素化合價由CN-中-3價升高為N2中0價，可知氧化產(chǎn)物有HCO3-、N2，故A正確；B、反應(yīng)中Cl元素化合價由ClO-中+1價降低為Cl-中-1價，ClO-是氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl-，故B錯誤；C、由上述分析可知，反應(yīng)為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反應(yīng)中是CN-是還原劑，ClO-是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2，故C正確；D、2.24LN2(標準狀況)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以參加反應(yīng)的ClO-的物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)中只有氯元素化合價降低，由ClO-中+1價降低為Cl-中-1價，所以轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2mol=1mol，故D正確；故選B。