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          (13分)根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹＃╝、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
          


          　　
          


          　�。�1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
          


          　�、龠B接儀器、檢驗(yàn)裝置氣密性、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。
          


          　�、阢~與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。裝置A中試劑是________________。
          


          　�、勰苷f(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________。
          


          　�。�2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
          


          　�、僭冢�1）①操作后打開(kāi)b，關(guān)閉a。
          


          　　②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是______________________________________。
          


          　　③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置�！　� 
          




          
 
          
  
  
          滴加的溶液
          
            		
  
  
          氯水
          
            		
  
  
          氨水
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沉淀的化學(xué)式
          
            		
  
  
          　
          
            		
  
  
          　
          
            		
 
          

          




          寫(xiě)出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式__________________________________。
          


          　�、軐OH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胍欢康腂氣體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可得到沉淀的最大質(zhì)量為1.2g。
          


          　　試計(jì)算：原混合物中KOH的質(zhì)量為_(kāi)____________g。生成沉淀質(zhì)量為最大時(shí)，消耗B氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積（V）范圍是：_____________________________________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）② Cu + 2H2SO4(濃)
　CuSO4 + SO2↑+ 2H2O　　
KMnO4溶液 
          


          　　③A中KMnO4溶液沒(méi)有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
          


          　　（2）②2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
          


          　�、� 
          


          
 
          
  
  
          　
          
            		
  
  
          　
          
            		
  
  
          　
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          BaSO4
          
            		
  
  
          BaSO3
          
            		
 
          

          


           
          


          　　Ba2+
+ SO2 + Cl2 + 2H2O == BaSO4↓+
4H+ + 2Cl—
          


          　�、�0.56g　　 224mL ≤ V ≤ 448mL
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (13分)根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
          　　
          　�。�1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
          　�、龠B接儀器、檢驗(yàn)裝置氣密性、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。
          　�、阢~與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。裝置A中試劑是________________。
          　　③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________。
          　　（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
          　�、僭冢�1）①操作后打開(kāi)b，關(guān)閉a。
          　　②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是______________________________________。
          　　③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置�！　� 
           
              
          滴加的溶液
                      		    
          氯水
                      		    
          氨水
                      		 
           
              
          沉淀的化學(xué)式
                      		    
          　
                      		    
          　
                      		 
          寫(xiě)出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式__________________________________。
          　�、軐OH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胍欢康腂氣體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可得到沉淀的最大質(zhì)量為1.2g。
          　　試計(jì)算：原混合物中KOH的質(zhì)量為_(kāi)____________g。生成沉淀質(zhì)量為最大時(shí)，消耗B氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積（V）范圍是：_____________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011--2012學(xué)年四川省成都二十中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
          （1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：
          A、固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)3500℃
          A、               B、                  C、             
          （2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配體及其配位數(shù)：_________、__________、_________。
          (3)在H2、SiC、CO2、HF中，由極性鍵組成的非極性分子是          ，由非極性鍵形成的非極性分子是        ，能形成分子晶體的化合物是         ，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式          ，屬于原子晶體的是             ，四種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆北京四中高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						

          (13分)根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹＃╝、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
          　　
          　�。�1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
          　�、龠B接儀器、檢驗(yàn)裝置氣密性、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。
          　　②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。裝置A中試劑是________________。
          　�、勰苷f(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________。
          　�。�2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
          　�、僭冢�1）①操作后打開(kāi)b，關(guān)閉a。
          　�、贖2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是______________________________________。
          　�、跙aCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置�！　�
          滴加的溶液
          		氯水
          		氨水
          沉淀的化學(xué)式
          		　
          		　
          寫(xiě)出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式__________________________________。
          　　④將KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胍欢康腂氣體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可得到沉淀的最大質(zhì)量為1.2g。
          　　試計(jì)算：原混合物中KOH的質(zhì)量為_(kāi)____________g。生成沉淀質(zhì)量為最大時(shí)，消耗B氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積（V）范圍是：_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (13分)按要求完成下列各小題。
          


          (1)用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)鍵
          
            		
  
  
          C－C
          
            		
  
  
          C－H
          
            		
  
  
          H－H
          
            		
  
  
          C－O
          
            		
  
  
          C=O
          
            		
  
  
          H－O
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鍵能/kJ·mol-1
          
            		
  
  
          348
          
            		
  
  
          413
          
            		
  
  
          436
          
            		
  
  
          358
          
            		
  
  
          750
          
            		
  
  
          463
          
            		
 
          

          


          計(jì)算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=_______________________
          


          寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數(shù)K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應(yīng)的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
          


          (2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________。
          


          （已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）
          


          (3)某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝           
    。
          


          (4)在25℃時(shí)，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。
          


           
          

			
          

			
          
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