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          在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
          

          CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol/(L·min)
           


          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4．
          （1）850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是
          AD
          AD
          （填序號(hào)）．
          A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
          B．第4min時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到平衡
          C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大
          D．第8min時(shí)，若充入CO，會(huì)導(dǎo)致v（正）＞v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          （2）850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
          x＜3
          x＜3
          ．
          （3）如將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
          H2（g）+
          12
          O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
          則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
          CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
          CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
          ．
          （4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負(fù)極反應(yīng)式為
          CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
          CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
          ，正極反應(yīng)式為
          O2+2CO2+4e-=2CO32-
          O2+2CO2+4e-=2CO32-
          ．為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
          CO2
          CO2
          ．實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4
          44.8
          44.8
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。試回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                            。
          （2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡后，CO2和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          （3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=                        
          （4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2  CO+H2O (g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時(shí)v(正)            v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年江西省九江一中高二上學(xué)期第一次月考（化學(xué)）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，恒容時(shí)，溫度升高.H2濃度減小。分析下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       
          （2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，CO2和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          （3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=         

          （4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2 CO+H2O (g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時(shí)v(正)     v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省寧陽四中高二上學(xué)期期中學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。試回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                           。
          （2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡后，CO2和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          （3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=                       

          （4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2 CO+H2O (g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時(shí)v(正)            v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆山東省寧陽四中高二上學(xué)期期中學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。試回答下列問題：
          


          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                            。
          


          （2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡后，CO2和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          


          （3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________
mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=                        
          


          


          （4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2  CO+H2O (g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09
mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時(shí)v(正)           
 v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）
          


           
          

			
          

			
          
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