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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是（　�。�
          A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O
          B.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2
          C.在海帶灰的浸出液（含有I－）中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O
          D.“84”消毒液（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣： ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應，熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝，是因發(fā)生SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故A正確；
          B．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護層，是因發(fā)生3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故B正確；
          C．在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2的離子反應為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，原方程式也不滿足守恒關系，故C錯誤；
          D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈“(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣的離子反應為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質可能分別為
          A. NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH
          B. (NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH
          C. (NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa NaHCO3
          D. CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固態(tài)有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2I3-，下列有關判斷正確的是
          A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖
          B.放電時，正極液態(tài)電解質溶液的顏色加深
          C.充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜
          D.放電時，負極的電極反應式為-2ne-=+2nLi+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A. 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化
          B. 溶液的pH大小關系:c>b>d
          C. 若將bd兩點溶液混合，則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
          D. 由水電離出n(OH-)：b>c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：
          （1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。
          （2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是_____（填元素符號）。
          （3）銅的焰色反應呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。
          （4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵，導致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。
          （5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。
          ①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；
          ②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____。
          （6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。
          ①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；
          ②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】測定有機物中碳和氫的質量分數(shù)，常用的方法是燃燒分析法，用氧化銅作催化劑，在750 ℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化成CO2和H2O，分別用裝有固體NaOH和固體Mg(ClO4)2(高氯酸鎂)的吸收管吸收CO2和H2O。某課外活動小組，設計用下列裝置制取乙烯，并測定乙烯分子中碳、氫原子個數(shù)比，甲為燃燒管，當乙烯和氧氣通過時，由于催化劑的存在而不會發(fā)生爆炸，乙烯將被氧化成CO2和H2O。
          請回答下列問題：
          (1)整套裝置的連接順序(按從左到右順序用字母填寫): ____接____，____接____，____接____，____接____，____接___.
          (2)燒瓶中的試劑是濃H2SO4和酒精，其中濃H2SO4的作用是___________，在燒瓶中還要加少量碎瓷片，其作用是__________。
          (3)實驗時應使燒瓶中溶液溫度迅速升至170 ℃，原因是____________________。實驗結束時，燒瓶中有黑色物質生成，其原因是__________。
          (4)乙、丙裝置的作用分別是：乙：____________________；丙：_____________________。
          (5)若實驗前后，丁增重a g，戊增重b g，則測得乙烯分子中C、H原子個數(shù)比為__________。
          (6)若測得C/H值偏高，導致這種誤差的可能原因是（_____）
          A．乙烯中混有少量乙醚(C2H5OC2H5)
          B．乙烯進入燃燒管時，仍含有少量水蒸氣
          C．乙烯中混有少量CO
          D．乙烯進入燃燒管時，仍含有少量CO2
          (7)若仍用上述裝置測定某烴A的化學式，經測定丁增重4.5 g，戊增重8.8 g，則A的最簡式為__________；若要確定A的化學式，是否還需要其他數(shù)據(若需要，說明還需測定哪些數(shù)據；若不需要，說明其原因)？_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO22NO＋O2，達到平衡的標志是
          ①相同時間內，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1
          ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol的NO 
          ③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變　
          ⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變　⑥壓強不隨時間變化而變化
          A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤
          C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按系統(tǒng)命名法命名下列各物質。
          ①_____________________
          ②(CH3)2CH—CH2—CH2—CH2—CH3_____________________
          ③____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用電解法處理硼酸銨料液（主要成分為分離出銨鹽及硼酸的裝置如圖所示。裝置工作時，下列說法錯誤的是（ ）
          已知:NH4H2BO3易溶于水，硼酸為弱酸。
          A.從陽極室遷移至陰極室的主要離子是H+
          B.陽極室電極周圍溶液的pH不斷減小
          C.陰極室流出液中含NH4HCO3和（NH4）2CO3
          D.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的反應之一為H2BO3-+H2O=H3BO3+OH-
          

			
          

			
          
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