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          【題目】已知：①+HNO3+H2O ΔH＜0；②硝基苯沸點(diǎn)210.9℃，蒸餾時(shí)選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（ ）
          A.配制混酸B.水浴加熱
          C.洗滌后分液D.蒸餾提純
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體迸濺，故A錯誤；
          B．反應(yīng)在50℃60℃下進(jìn)行，低于水的沸點(diǎn)，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應(yīng)液受熱不均勻，故B錯誤；
          C．硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時(shí)應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，故C正確；
          D．蒸餾分離提純操作中溫度計(jì)用來測量蒸汽的溫度，控制蒸餾出的物質(zhì)的溫度，溫度計(jì)水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；
          （1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：
          ①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性
          其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；
          （2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下裝置：
          試回答下列問題：
          ①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；
          ②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；
          ③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；
          ④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
          近來有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：
          已知：
          回答下列問題： 
          （1）A的化學(xué)名稱是________________。
          （2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。
          （3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。
          （4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
          （5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。
          （6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
          （7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol·L-1，將0.5mol(NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（ ）
          A.滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動
          B.滴加aL氨水后的溶液中，n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1mol
          C.所滴加氨水的濃度為mol·L-1
          D.滴加aL氨水后的溶液中各離子濃度大小為c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H＋)=c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：25 ℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
          （1）25 ℃時(shí)，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。
          ①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。
          ②25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
          ③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝_______________________________，25 ℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
          （2）25 ℃時(shí)，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。
          a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
          （3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
          圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________（填字母，下同）。
          圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時(shí)，電池反應(yīng)為2Al+3S=Al2S3，電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
          A.充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的負(fù)極
          B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-
          C.放電時(shí)，溶液中離子的總數(shù)不變
          D.放電時(shí)，正極增重0.54g，電路中通過0.06mole-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用結(jié)構(gòu)和原理闡釋化學(xué)反應(yīng)的類型、限度、速率和歷程是重要的化學(xué)學(xué)科思維�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）用過氧化氫檢驗(yàn)Cr(Ⅵ)的反應(yīng)是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrO5結(jié)構(gòu)式為，該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？___（填“是”或“否”）。
          （2）已知：
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
          H2(g)+O2(g)=H2O2(l) △H=-187.8kJ·mol-1
          2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) △H=___kJ·mol-1。
          （3）一定條件下，H2O2分解時(shí)的c(H2O2)隨t變化如圖所示。已知該反應(yīng)的瞬時(shí)速率可表示為v(H2O2)=k·cn(H2O2)，k為速率常數(shù)。
          ①0-20min內(nèi)，v(H2O2)=___。
          ②據(jù)圖分析，n=___。
          ③其它條件相同，使用活性更高的催化劑，下列說法正確的是___（填標(biāo)號）。
          A.v(H2O2)增大 B.k增大 C.△H減小 D.Ea（活化能）不變
          （4）氣體分壓pi=p總×xi（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。恒溫50℃、恒壓101kPa，將足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一個(gè)密閉容器中，再充入已除去CO2的干燥空氣。假設(shè)只發(fā)生以下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)兩者分解的物質(zhì)的量比為2：1。
          CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g) Kp1=36(kPa)2
          2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) Kp2
          ①平衡時(shí)=___，Kp2=___。
          ②平衡后，用總壓為101kPa的潮濕空氣[其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa]替換容器中的氣體，50℃下達(dá)到新平衡。容器內(nèi)CuSO4·5H2O的質(zhì)量將___（填“增加”“減少”或“不變”，下同），NaHCO3質(zhì)量將___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)X（g）+Y（g） 2Z（g）△H＜0。一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。若使曲線a變?yōu)榍�b可采取的措施是
          A.加入催化劑B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.增大Y的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
          A.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
          B.分子中含有4種官能團(tuán)，3個(gè)手性碳原子
          C.可發(fā)生消去反應(yīng)，形成芳香族化合物
          D.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
          

			
          

			
          
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