Question

現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，回答下列問題：

（1）甲溶液的pH=   　　　    ；

（2）丙溶液中存在的電離平衡為（用電離平衡方程式表示）                                ；

（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH^-)的大小關(guān)系為                                ；

（4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是     　     （填“圖1”或“圖2”）；

②a＝    　　     mL。

 

Answer 1

【答案】

（共10分）（1）13�。�2分） （2）CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺    H₂OOH^-+H⁺（2分）

（3）丙＞甲=乙�。�2分）  （4）①圖2 （2分）   ②20.00  （2分）

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉是強堿，所以溶液中氫離子濃度是1×10^－13mol/L，則溶液的pH＝13。

（2）醋酸和水都是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，所以電離方程式分別是CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺、H₂OOH^-+H⁺。

（3）酸或堿都是抑制水的電離平衡的，且溶液中氫離子或OH－濃度越大，對水的電離的抑制程度越大。所以根據(jù)酸堿的濃度可知，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH^-)的大小關(guān)系為丙＞甲=乙。

（4）①0.1mol/L溶液的pH大于1，所以圖2表示甲溶液滴定丙溶液的曲線。

②鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時，溶液顯中性，所以根據(jù)酸堿的濃度以及鹽酸的體積可知，消耗氫氧化鈉溶液的體積是20.00ml，即a＝20.00ml。

考點：考查pH的計算、弱電解質(zhì)的電離以及酸堿中和滴定的有關(guān)計算和判斷

點評：該題屬于中等難度的試題，重點考查學(xué)生對電離平衡的理解以及靈活運用知識解決實際問題的能力。需要注意的是第（2）問中學(xué)生有可能漏掉水的電離平衡方程式，要引起注意。