【題目】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應：A(s)＋2B(g)
2C(g) ΔH<0，不能作為該反應達到化學平衡的標志的是
①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器內壓強不再改變
④容器內氣體的密度不再改變 ⑤容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部
浙江名校名師金卷系列答案
全優(yōu)沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：
① W
X + H2O + CO2↑
② Z + CO2 → X + O2
③ Z + H2O → Y + O2↑
④ X + Ca(OH)2 → Y+ CaCO3↓
試回答下列問題：
(1)W、X、Y、Z的化學式分別是：W_____________，X_____________，Y_____________，Z_____________。
(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是__________________________（填反應序號）。在反應③中氧化劑是___________________（寫化學式），還原劑是_____________（寫化學式），寫出反應②化學方程式并雙線橋法標出電子轉移方向、數(shù)目_______________________________________。
(3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式__________________________。
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【題目】元素周期表直觀地映了元素的性質隨著核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。下圖是元素周期表的一部分，請用“A、B、C、D”及“＞、＜、＝”描述元素性質的相關變化關系：
⑴______； ⑵______；⑶______； ⑷______； ⑸______；⑹______；
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【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，已知如下化學鍵的鍵能：
化學鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化學鍵時放出的能量 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
則下列熱化學方程式不正確的是
A.
H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=－91.5kJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－183kJ/mol
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=＋183kJ/mol
D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=＋91.5kJ/mol
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【題目】(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol
③H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式_____。
(2)已知：①Fe(s)+
O2(g)=FeO(s) ΔH1=272.0kJ/mol
②2Al(s)+
O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=1675.7kJ/mol
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是________。鋁熱反應的反應類型_____，某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_______(填“能”或“不能”)，你的理由_________。
(3)再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=242kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式___________。
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【題目】海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下
下列關于海水制碘的說法，正確的是
A. 實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B. 可用酒精萃取碘水中的I2
C. 沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分
D. 含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應
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【題目】工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。
（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。
（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。
（3）裝置B中加入的試劑是________。
（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。
（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。
（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。
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【題目】某銅合金中Cu的質量分數(shù)為80%～90%，還含有Fe等。通常用間接碘量法測定其中Cu的含量，步驟如下：
Ⅰ．稱取a g樣品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去過量的H2O2，冷卻后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中；
Ⅱ．取50.00 mL濾液于錐形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH為3～4，充分反應后，加入過量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黃色；
Ⅲ．向Ⅱ的錐形瓶中加入c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，至錐形瓶中溶液為淺黃色時，加入少量淀粉溶液，繼續(xù)滴至淺藍色，再加入KSCN溶液，劇烈振蕩后滴至終點；
Ⅳ．平行測定三次，消耗Na2S2O3溶液的體積平均為v mL，計算銅的質量分數(shù)。
已知：�。�F與Fe3+生成穩(wěn)定的FeF63（無色）。
ⅱ．I2在水中溶解度小，易揮發(fā)。
ⅲ．I2+I I3（棕黃色）。
ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（無色）。
(1)Ⅰ中Cu溶解的離子方程式是__________________________。
(2)Ⅱ中Cu2+和I反應生成CuI白色沉淀和I2。
①加入NH4F溶液的目的是__________________________。
②Cu2+和I反應的離子方程式是_________________________。
③加入過量KI溶液的作用是________________________________。
(3)室溫時，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3，使測定結果不準確。Ⅲ中，在滴定至終點前加入KSCN溶液的原因是_。
(4)樣品中Cu的質量分數(shù)為______(列出表達式)。
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【題目】氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)已烯（
）。環(huán)己二烯（
）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)。下列說法正確的是
化合物 |
|
|
|
氫化熱 | -119．7 | -232．7 | -208．4 |
A.由氫化熱數(shù)據(jù)可推測，環(huán)己二烯與
的反應最劇烈
B.環(huán)已烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團
C.三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強
D.上述條件下，1mol
轉變?yōu)?/span>
時放出熱量
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