Question

（2012?南京模擬）三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F₂和過量的NH₃反應(yīng)得到．
（1）NF₃中氮原子的雜化方式為

sp³

，NF₃分子空間構(gòu)型為

三角錐形

；
（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH₃

＜

HF（選填“＞”或“＜”）；
（3）N₃^-被稱為類鹵離子，寫出1種與N₃^-互為等電子體的分子的化學(xué)式

CO₂（或CS₂、N₂O等）

；
（4）氯化銅溶液中加入過量氨水，可以生成四氨合銅絡(luò)離子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

CuCl₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]Cl₂+4H₂O

；
（5）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為

CaF₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)分子中δ鍵和孤電子對(duì)數(shù)判斷雜化類型和分子的空間構(gòu)型；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
（3）N₃^-含有3個(gè)原子和22個(gè)電子，結(jié)合等電子體的定義分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物，結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式；
（5）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，應(yīng)為Ca元素，利用均攤法計(jì)算化學(xué)式．

解答：解：（1）NF₃中含有3個(gè)δ鍵，且孤電子對(duì)數(shù)為

5-3

2

=1，則應(yīng)為sp³雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp³；三角錐形；
（2）由于非金屬性N＜F，則HF更穩(wěn)定，故答案為：＜；
（3）N₃^-含有3個(gè)原子和22個(gè)電子，價(jià)電子總數(shù)為16，則對(duì)應(yīng)的等電子體有CO₂（或CS₂、N₂O等，故答案為：CO₂（或CS₂、N₂O等）；
（4）氯化銅溶液中加入過量氨水，可以生成四氨合銅絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為CuCl₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]Cl₂+4H₂O，
故答案為：CuCl₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]Cl₂+4H₂O；
（5）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，應(yīng)為Ca元素，由晶胞結(jié)構(gòu)可知Ca²⁺離子位于晶胞的定點(diǎn)和面心，共含有8×

1

8

+6×

1

2

=4個(gè)，F(xiàn)^-離子位于體心，共8個(gè)，則化學(xué)式為CaF₂，
故答案為：CaF₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及雜化類型、空間構(gòu)型、非金屬性的比較、等電子體、配合物知識(shí)以及晶胞的計(jì)算，側(cè)重于知識(shí)的掌握與遷移的考查，題目難度中等．