Question

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO為0.4 mol時，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)

D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，判斷此時的溫度是1000 ℃

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知，該反應(yīng)的方程式是CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，A正確；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)是減小的，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；選項C中，此時CO和水蒸氣的物質(zhì)的量都是0.4mol，而CO₂和氫氣的物質(zhì)的量都是0.6mol，則此時＞1，因此反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，C不正確；如果＝，則此時K＝，即溫度是1000℃，D正確，答案選C。

考點：考查平衡常數(shù)的概念、計算及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等

點評：在利用平衡常數(shù)進行有關(guān)計算和判斷時，應(yīng)該僅僅抓住平衡常數(shù)的概念，即化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值；其次還需要注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，而與其它條件是無關(guān)系的。