Question

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________；

（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為____________________________；

（3）反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為__________；

（4）對于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？

①降低溫度：________

②保持容器的體積不變，增加X的物質(zhì)的量：________；

③保持容器的體積不變，增加He：________；

④增大容器的體積：________。

（5）下列敘述能說明上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號）

A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2

B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

Answer 1

【答案】Y+3X2Z 0.075mol·L－1·min－1 10% 減小 增大 不變 減小 B、E

【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的量變化曲線，可知X、Y物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物；反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；Z物質(zhì)的量增加，為生成物，再根據(jù)其物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式；（2）根據(jù) 計(jì)算用X表示的平均反應(yīng)速率；（3）轉(zhuǎn)化率=變化量初始量100%；（4）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；（5）根據(jù)化學(xué)平衡的定義及由定義延伸出的變量不變是平衡狀態(tài)分析。

（1）△n（X）=0.3mol；△n（Y）=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，所以反應(yīng)方程式是3X+Y2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，△n（X）=0.3mol，△c（X）=0.3mol2L=0.15 mol·L－1，用X表示的平均反應(yīng)速率0.075mol·L－1·min－1；（3）轉(zhuǎn)化率=變化量初始量100%=(1-0.9) 1100%=10%； （4）①降低溫度反應(yīng)速率一定減小；②保持容器的體積不變，增加X的物質(zhì)的量，X的濃度增大，反應(yīng)速率增大；③保持容器的體積不變，增加He，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變；④增大容器的體積，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小；（5）X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2，不能確定是否還發(fā)生變化，故不一定平衡，不選A；根據(jù)化學(xué)平衡定義， X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，一定平衡，選B；單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ，都是指正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故不一定平衡，不選C；反應(yīng)前后全是氣體，混合氣體的總質(zhì)量是恒量，混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，不一定平衡，不選D；反應(yīng)在固定容積的容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量，所以壓強(qiáng)是變量，容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化一定平衡，故選E。