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          【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
          A.小蘇打溶液中加入燒堿溶液：
          B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：
          C.向氯化亞鐵溶液中加入氯水：
          D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 小蘇打溶液中加入燒堿溶液的離子反應(yīng)為HCO3+OH═H2O+CO32，故A錯(cuò)誤；
          B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
          C. 向氯化亞鐵溶液中加入氯水的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl，故C正確；
          D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合的離子反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋=BaSO4↓＋H2O故D錯(cuò)誤；
          故選：C.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，請寫出下列反應(yīng)
          ①實(shí)驗(yàn)室制氯氣_________________（離子方程式）
          ②“腐蝕法”制作印刷電路板____________（化學(xué)方程式）并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向
          （2）K2FeO4可用作水處理劑，它可由以下反應(yīng)制得：
          ____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O
          配平此反應(yīng)方程式。當(dāng)1mol K2FeO4生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列金屬中，常溫下在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)的是
          A.MgB.AlC.CuD.Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力，其合成路線及部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示：
          回答下列問題：
          （1）B中官能團(tuán)的名稱是______________________。
          （2）E→F反應(yīng)類型為______________________。
          （3）D分子中位于同一平面上的原子最多有___________個(gè)。
          （4）F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
          （5）H→咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為____________________________________________。
          （6）芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體，1molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2molCO2，M的三取代基結(jié)構(gòu)有___________種；M的兩取代基同分異構(gòu)體核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1：2：2：2：1，其結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
          （7）設(shè)計(jì)以甲醛、C為原料合成C5H12O4()的路線(無機(jī)試劑任選)。___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象正確的是
          A. B. C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把2.3 g鈉投入38.8 g水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水蒸發(fā)損失1 g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
          A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題：
          （1）圖中A、C分別表示________、_________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_________，理由是_________________________。
          （2）圖中△H=____________kJ·mol-1。
          （3）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。
          （4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求寫出計(jì)算過程）_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是
          A. H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個(gè)放熱過程
          B. 1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低
          C. 1 個(gè) HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431.8 kJ能量
          D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH=+184.5 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是
          A. 平衡常數(shù)K(300 ℃)<K(500 ℃)
          B. 在其他條件不變時(shí)，壓縮處于E點(diǎn)的體系體積，氫氣濃度增大
          C. 300 ℃，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
          D. 500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol·L1·min1
          

			
          

			
          
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