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          【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H20(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確；B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故B正確；C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故C錯(cuò)誤；D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，正催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，故D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是( )
          選項(xiàng)
          離子方程式
          評(píng)價(jià)
          A
          將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：
          2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2
          正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化
          B
          Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
          Mg2＋＋HCO＋OH－=MgCO3↓＋H2O
          正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
          C
          過量SO2通入到NaClO溶液中：
          SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO
          正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
          D
          1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：
          2AlO＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
          正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，
          下列說法不正確的是
          A．①中可采用蒸餾法
          B．②中可通過電解飽和氯化鎂溶液制金屬鎂
          C．③中提溴涉及到氧化還原反應(yīng)
          D．④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（本題12分）
          Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol·L-1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià))：
          （1）KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是______________。(用元素符號(hào)表示)
          （2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�，�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
          （3）若將10 L含KCN的濃度為0.01mol· L-1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣_______mol。
          Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。
          （4）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需   。
          （5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為    。
          （6）現(xiàn)�。�3）中溶液20.00mL，用a mol·L-1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，計(jì)算廢液中Cl2的濃度為  mol·L-1 (用含a 、b的表達(dá)式表示) 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　)
          A. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
          B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
          C. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
          D. 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HS-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Al、Fe 都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（ ）
          A. 兩者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
          B. 兩者的單質(zhì)都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          C. 常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硫酸中
          D. 制備 AlCl3、FeCl3，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)�，�?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
          B．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)
          C．沉淀過程中有CO2氣體放出
          D．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．  的系統(tǒng)命名為2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
          B．用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CH-CHO中含有C=C雙鍵
          C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
          D．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為2L的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，起始時(shí)充入3molA和2.5molB混合氣體；經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是
          A．若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態(tài)
          B．C的平衡濃度為2mol/L
          C．5min內(nèi)B的平均消耗速率為0.3mol/(L·min)
          D．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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