【題目】下列反應屬于氮的固定的是
①N2和H2在一定條件下反應生成NH3
②雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO
③NH3經過催化氧化生成NO
④NH3和HNO3反應生成NH4NO3
A.①③B.②④C.③④D.①②
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取劑提取銅，總反應的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S．
（1）該反應中，Fe3+體現性．
（2）上述總反應的原理如圖1所示．負極的電極反應式是 ．
（3）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，取三份相同質量黃銅礦粉末分別進行如下實驗：
實驗 | 操作 | 2小時后Cu2+浸出率/% |
I | 加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液 | 78.2 |
II | 加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，通入空氣 | 90.8 |
III | 加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液 | 98.0 |
①對比實驗 I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是 ．
②由實驗 III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：
�。瓹uFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理，進行如下實驗：
a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中 ， 證明發(fā)生反應 i．
b．取少量Ag2S粉末，加入溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應 ii．
（4）用實驗 II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示： 
①電解初期，陰極沒有銅析出．用電極反應式解釋原因是 ．
②將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是 ．
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【題目】下圖是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如圖所示（序號代表對應的元素）。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||||||||||||
…… | |||||||||||||||||
（1）④在周期表中位于第_____周期_____族。
（2）9種元素中原子半徑最大的是______（填元素符號），非金屬性最強的是______（填元素符號）；
（3）最高價氧化物對應水化物的堿性⑥_____⑦（填“＞”或“＜”）。
（4）⑧的陰離子的結構示意圖為______；③的簡單氫化物與⑧的最高價氧化物對應水化物化合生成的鹽的化學式為_______。
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【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量濃度之比為( )
A. 1∶1∶4
B. 1∶3∶1
C. 3∶3∶8
D. 1∶1∶1
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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）__________________________ 。
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是：_____________________________________________________________；___________________________________________________________。
（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是____________________________________________________________。
（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5 mol碳單質，轉移1 mol電子，反應的化學方程式是___________________________________________________。
（5）將實驗過程中所得固體精確稱量。課外小組發(fā)現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是________。(保留一位小數)
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【題目】如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖:
（1）反應前,在__________中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________中裝MnO2(填寫儀器名稱)
（2）裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是_____________。
（3）裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度______________。
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【題目】對于反應：M+N﹣→P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應的10%需要81min，將溫度提高到30℃時，完成反應的10%需要的時間為（ ）
A.9 min
B.27 min
C.13.5 min
D.3 min
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【題目】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。( )
下列說法正確的是
A.試劑X為鐵粉
B.操作①為過濾；操作②為分液
C.溶液1和溶液2的溶質完全相同
D.試劑Y為硫酸銅
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【題目】實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：
①逐滴加入稀鹽酸，調節(jié)pH值為5；
②煮沸；
③加蒸餾水溶解；
④加熱至不再產生氣體為止；
⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；
⑥加入稍過量的BaCl2溶液；
⑦過濾。
上述實驗操作的正確順序應是
A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①
【答案】C
【解析】
試題分析：NH4HCO3雜質可通過加熱除去， Na2SO4雜質可通過BaCl2溶液除去，過量的BaCl2溶液可通過Na2CO3溶液除去，過量的Na2CO3溶液可通過滴加稀鹽酸除去，答案選C。
考點：氯化鈉的提純
【題型】單選題
【結束】
22
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.2NA
B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數為2NA
C. 標準狀況下，22.4L氯氣發(fā)生反應轉移電子數一定為2NA
D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數目是0.2NA
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