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          【題目】已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A. X、M 簡單離子半徑大小順序：X>M
          B. X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素
          C. Z 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO3
          D. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)現(xiàn)象：有白煙生成XY ZW
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25°C時，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol.L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系:NaOH溶液的pH為12，M為Na，硝酸的pH=2，X為N元素，Y對應(yīng)pH＞2，為碳酸，則Y為C，W對應(yīng)pH＜2，為硫酸，所以W為S；Z對應(yīng)pH=2，且原子序數(shù)最大，所以Z是Cl； N3－和Na＋核外電子排布相同，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑大小順序：N3－> Na＋，A正確；根據(jù)以上分析可知，只有金屬鈉為金屬元素，B正確；氯元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7，C錯誤；氯化氫和氨氣相遇反應(yīng)生成氯化銨，有白煙產(chǎn)生，D正確；正確選項(xiàng)C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)文獻(xiàn)記載中涉及的化學(xué)知識表述不正確的是（ ）
          A.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”說明我國古代就掌握了“濕法冶金”技術(shù)
          B.“墻塌壓糖，去土而糖白”中的脫色過程發(fā)生了化學(xué)變化
          C.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”講的是單質(zhì)與化合物之間的互變
          D.《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，……，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見表）
          離子
          Mg2+
          Al3+
          物質(zhì)
          Al(OH)3 
          開始沉淀時的pH
          8.93
          3.56
          開始溶解時的pH
          8.04
          完全沉淀時的pH
          10.92
          4.89
          完全溶解時的pH
          12.04
          A. 
          B. 
          C. 
          D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1
          ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1
          ③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1
          ④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1
          下列結(jié)論正確的是（　　）
          A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1
          B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ 熱量
          C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1
          D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH＝571.6kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)為X最外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列說法正確的是
          A.(XY)2中X元素的化合價(jià)為+3
          B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
          C.化合物W(Y3)2中只含有離子鍵
          D.X和Z組成的化合物中不可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價(jià)），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定CN-被處理的百分率。
          現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）根據(jù)題意，寫出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：甲中的反應(yīng)_________________，乙中的反應(yīng)：_____________________。
          （2）上述實(shí)驗(yàn)是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是______________，丁裝置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。
          （3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實(shí)際值相比_____（填“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：______________________。
          （4）含氰廢水也可采用電化學(xué)方法進(jìn)行處理。在堿性條件下，使用惰性電極電解含氰廢水，氰離子被氧化為無毒的物質(zhì)，其中陽極電極反應(yīng)式是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)廣泛應(yīng)用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件下比較穩(wěn)定，易溶于水、不溶于乙醇。保險(xiǎn)粉可以通過 NaHSO3與NaBH4反應(yīng)制取。請按要求回答下列問題：
          I．NaHSO3溶液的制備
          (1)上圖儀器a的名稱___________；裝置C中反應(yīng)后溶液pH=4.1，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
          II．保險(xiǎn)粉的制備
          打開下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮?dú)�，一段時間后，關(guān)閉K1，打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾得到Na2S2O4·2H2O晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結(jié)晶水得到保險(xiǎn)粉。
          (2)反應(yīng)產(chǎn)物中有NaBO2，無氣體。寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
          (3)通入氮?dú)獾淖饔檬?/span>______________________。
          (4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優(yōu)點(diǎn)：______________________。
          (5)對裝置E的加熱方式最好采用______________________。
          Ⅲ．保險(xiǎn)粉的純度測定
          (6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，原理為：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亞甲基藍(lán)為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氣態(tài)烴A在標(biāo)況下的密度是1.16g·L－1，一定條件下與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成B，D是食醋的主要成分，E是不易溶于水的油狀液體，有濃郁香味。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
          請回答：
          (1)AB的反應(yīng)類型是_____________。
          (2)B＋DE的化學(xué)方程式是_________________________________。
          (3)下列說法不正確的是______。
          A．B在一定條件下能生成高分子化合物
          B．C、D、E能用飽和碳酸鈉溶液鑒別
          C．相同物質(zhì)的量的A、D完全燃燒生成水的質(zhì)量相等
          D．實(shí)驗(yàn)室制備E時可用濃硫酸作催化劑和吸水劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.煤焦油中含有苯、二甲苯等物質(zhì)，可通過分餾進(jìn)一步分離
          B.環(huán)己烷與溴的四氯化碳溶液在光照條件下褪色，說明發(fā)生了取代反應(yīng)
          C.實(shí)驗(yàn)式為CH2O的有機(jī)物一定屬于糖類
          D.含有5個碳原子的烴分子中最多含有5個碳碳單鍵
          

			
          

			
          
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