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          【題目】分子晶體具有某些特征的本質(zhì)原因是(　　)
          A. 組成晶體的基本粒子是分子 B. 熔融時不導電
          C. 晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結合 D. 熔點一般比原子晶體低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】分子晶體相對于其他晶體來說，熔沸點較低，硬度較小，導致這些性質(zhì)特征的本質(zhì)原因是基本構成微粒間的相互作用——范德華力及氫鍵相對于化學鍵來說是極其微弱的。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是 ( )
          A. 950C純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
          B. pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
          C. 用pH相等的鹽酸、醋酸分別中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗兩種酸的體積大小關系是：V（鹽酸）＞V（醋酸）
          D. 室溫下pH=3的醋酸溶液與pH=11的醋酸鈉溶液中水電離出的c（H+）相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）
          A.硫酸、CuSO45H2O，苛性鉀
          B.硫酸、空氣、純堿
          C.氧化鐵、膽礬、熟石灰
          D.硝酸、食鹽水、燒堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲量豐富，它是重要的化工原料。
          （1）制備碳酸鈉。
          ①以芒硝和碳酸氫銨為原料，在水溶液中經(jīng)復分解反應析出NaHCO3晶體，其反應的化學方程式是________。
          ②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝127.4 kJ·mol 1
          ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝131.5 kJ·mol 1
          反應2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝ ________ kJ·mol 1。
          （2）制備燒堿和硫酸。
          用右圖所示裝置，以惰性電極進行電解，ab、cd均為離子交換膜。則陽極區(qū)制備的溶液是________，陰極的電極反應式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈉在氧氣中燃燒，生成物是（ ）
          A.氧化鈉
          B.過氧化鈉
          C.氫氧化鈉
          D.碳酸鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸乙酯是應用非常廣泛的有機溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實驗室可用乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯。
          (1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，請沒計一種可進行判別的方案__________。(無需給出實驗裝置實驗步驟，只需給出設計思想)。
          (2)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行以下四個實驗，實驗結束后充分振蕩試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
          編號
          試管I中的試劑
          有機層厚度/cm
          A
          3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L濃硫酸
          3.0
          B
          3mL乙醇、2mL乙酸
          0.1
          C
          3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸
          1.2
          D
          3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸
          1.2
          ①試管II中試劑的名稱為_______，其作用是__________。
          ②分析比較實驗_____(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
          ③分析比較實驗C、D，證明對酯化反應具有催化作用的是H+。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。
          (3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3
          在實驗室中進行該實驗時，不同條件下的實驗結果如下表所示：
          實驗序號
          催化劑用量/g
          反應溫度/℃
          反應時間/h
          副產(chǎn)物/%
          選擇性/%
          轉(zhuǎn)化率/%
          1
          0.368
          6.5-2
          52
          0.35
          99.9
          99.6
          2
          0.278
          10-0.5
          52
          0.12
          99.81
          95.39
          3
          0.368
          6.5-2
          12
          0.1
          99.8
          99.7
          4
          0.368
          10-0.5
          52
          0.8
          99.5
          97.3
          （注）選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。
          下列說法正確的是_______(填編號)。
          A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業(yè)三廢”的排放
          B.溫度越高反應速率越快，乙醛的轉(zhuǎn)化率越高
          C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應時間控制在12h為宜
          D.催化劑用量不會影響合成反應的選擇性轉(zhuǎn)化率
          E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是
          ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
          ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
          ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
          ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
          A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
          A.Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣
          B.Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣
          C.Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣
          D.Al3+ K+ SO42﹣OH﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸鈉的結晶水合物在不同溫度下可以失去部分或全部的結晶水，現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（ Na 2CO3·nH2O ）。為測定其組成，某同學在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高），實驗結果記錄如 下：
          （1）該實驗稱量用的儀器是_____；實驗記錄中的容器是指_____（填儀器名字）；冷卻必須放在_____中進行（填儀器名稱）。
          （2）該學生停止實驗的依據(jù)是_____。
          （3）該樣品中 n 的值為_____。（保留一位小數(shù)）
          （4）若該實驗過程中出現(xiàn)下列操作，其中可能會使實驗結果 n的值偏大的是（______）
          A．容器內(nèi)壁原來附著有受熱不分解的物質(zhì) 
          B．碳酸鈉晶體樣品已有少量風化
          C．加熱后容器在空氣中冷卻
          D．加熱過程中有少量晶體濺出
          （5）如果碳酸鈉晶體樣品不純，測定結果（______）
          A．沒有偏差 B．一定偏小
          C．一定偏大 D．無法確定
          

			
          

			
          
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