【題目】可逆反應(yīng)：2NO2
2NO＋O2在恒容的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
【答案】A
【解析】
試題分析：①不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比，生成O2和生成NO2，反應(yīng)方向是一正一逆，生成nmolO2和生成2nmolNO2，等于系數(shù)之比，說明達到平衡，故正確；②根據(jù)①分析，故錯誤；③沒有說明反應(yīng)的方向，故錯誤；④NO2紅棕色氣體，其他均無色，因此顏色不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，故正確；⑤根據(jù)密度的定義，組分都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，因為是恒容，因此體積不變，密度始終不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故錯誤；⑥反應(yīng)氣體系數(shù)之和不變，因此壓強不變，說明反應(yīng)達到平衡，故正確；⑦根據(jù)M=m/n，氣體質(zhì)量保持不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，M不變，說明反應(yīng)達到平衡，故正確；綜上所述，故選項A正確。
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）
A. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B. 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol
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【題目】分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有
A. 4種 B. 6種 C. 8種 D. 12種
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【題目】下列實驗?zāi)艹晒Φ氖?/span>
①用MgCl2 溶液鑒別Na2CO3和NaOH溶液
②用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
③用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2
④用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
A. ①②③④ B. ③④ C. ②③ D. ②③④
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W
C. 原子半徑：T>Q>R
D. T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能和強堿反應(yīng)
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【題目】對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是
A．焓變 B．溫度 C．壓強 D．熵變
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【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料﹣﹣鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：
試回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ若用稀硫酸，則Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__________；
（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅰ”中分離操作所用的玻璃儀器有__________________；步驟Ⅲ中應(yīng)選用_____試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）．
A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水
（3）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________；
（4）煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________；
（5）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為9.5，c（Fe2+）=1×10﹣6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2，請通過簡單計算說明理由_________________．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）．
（6）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取5.6 克樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體4.2克，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________（保留三位有效數(shù)字）．
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）
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① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)
C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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