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          【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是（ ）
          A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B. 少數(shù)化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C. 燃料有足夠的空氣就能充分燃燒
          D. H2SO4和NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
          B.C與CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，絕大多數(shù)的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；
          C.燃料充分燃燒的條件：一定的燃燒溫度、燃料與空氣充分接觸、充足的空氣或氧氣，C錯(cuò)誤；
          D.H2SO4和NaOH發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)污水處理的化學(xué)方法及其原理的描述錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 明礬放入污水中就會(huì)發(fā)生反應(yīng)： Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
          B. 用氫氧化鈣來(lái)中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水
          C. 利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子常用的方法
          D. 處理含有重金屬離子的廢水一定不涉及氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問(wèn)題(每空2分，共10分)：
          (1)由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)組成的混合物中，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)
          (2)下列服裝所使用的材料中，屬于有機(jī)合成材料的是________(選填字母)
          a.純棉帽子 b.羊毛衫 c.滌綸運(yùn)動(dòng)褲
          (3)能用洗潔精除去餐具上的油污，是因?yàn)橄礉嵕谒袑?duì)油污具有_________作用。
          (4)房屋裝修后，可在室內(nèi)放一些活性炭來(lái)吸收裝修材料釋放出的甲醛等有毒氣體，這是利用活性炭的__________性。
          (5)3～5公里短途出行不開(kāi)私家燃油車(chē)，使用電動(dòng)自行車(chē)，有利于減少環(huán)境污染。電動(dòng)自行車(chē)行駛時(shí)電池將__________能轉(zhuǎn)化為電能。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0
          B. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等
          C. 溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
          D. 25 ℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關(guān)敘述中正確的是
          A. H2Y在電離時(shí)為：H2Y+H2O HY-+H3O+
          B. 在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
          C. 在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）
          D. HY-的水解方程式為：HY-+H2O H3O++Y2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銨鹽是比較重要的鹽類(lèi)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________
          （2）實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中，兩個(gè)觀點(diǎn)：氯化銨水解顯酸性中和OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移；銨根結(jié)合OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應(yīng)機(jī)理，可向溶液中加入_____鹽溶液驗(yàn)證。
          （3）NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成 AgSCN沉淀。已知：室溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10－12，則AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN的平衡常數(shù)K=____________
          （4）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題。
          ①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。
          ②NH3·H2O的電離常數(shù)為__________________(已知lg1.8 = 0.26)。
          ③當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。
          （5）為了探究外界條件對(duì)氯化銨水解平衡的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          c（NH4Cl）/mol．L-1
          溫度/℃
          待測(cè)物理量
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          Ⅰ
          0.5
          30
          x
          -
          Ⅱ
          1.5
          i
          y
          探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響
          Ⅲ
          0.5
          35
          z
          ii
          Ⅳ
          2.0
          40
          m
          探究溫度、濃度同時(shí)對(duì)氯化銨水解平衡的影響
          限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計(jì)、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．
          ①實(shí)驗(yàn)中，“待測(cè)物理量”是_______________
          ②i=____________________；ii：___________________________________
          ③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
          Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol
          根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是
          A. CO的燃燒熱為283 kJ
          B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
          C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
          D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（ ）
          A.二者具有相似的化學(xué)性質(zhì)B.二者分子式相同但分子內(nèi)碳原子的結(jié)合方式不同
          C.二者具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.二者具有相同的物理性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：
          ①沉淀 A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________；（以上均填化學(xué)式）。
          ②試寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式______________、________________；
          ③簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。
          （2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作：
           
          已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應(yīng)。
          ①加熱酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：_______________________。
          ②氧化劑A可選用_________________（填編號(hào)，下同）。
          A.KMnO4 B.HNO3 C.Cl2 
          ③要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用____________________。 
          A. NaOH B. CuO C.FeO
          ④試劑B的作用是_______________________________。 
          A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀 C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH
          ⑤從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_________（按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào)）。
          A. 過(guò)濾 B. 蒸發(fā)至干 C. 冷卻 D. 蒸發(fā)濃縮
          

			
          

			
          
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