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          下列敘述正確的是(　　)  
          A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
          B．R2＋離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：R
          C．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素
          D．除短周期外，其它周期均為18種元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A項：除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上不一定都等于該元素所屬的族序，如氟元素沒有正價，氧元素沒有最高正價，故錯；C項：H元素位于ⅠA族，但不是堿金屬元素，故錯；D項：第七周期是不完全周期，故錯。故選B。
          點評：本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1 1H、2 1H、3 1H、H+、H2是                                         （   ）
          A．氫的五種同位素；B．五種氫元素； 
          C．氫的五種原子；D．氫元素的五種不同微粒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          （1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
          （2）若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）        。
          （3）若D是一種常見的溫室氣體，A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，固體C受熱分解可得固體B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。
          （4）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為       。
          （5）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則元素D在周期表中的位
          置是         ，B分子的結(jié)構(gòu)式為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（  ）
          A．HX            B            C          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是(　　) 
          A．碳原子和鋁原子              B．硼原子和氦原子
          C．氯原子和碳原子              D．硅原子和鈉原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
           
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          原子半徑(10-10m)
          		0.74
          		1.60
          		1.52
          		1.10
          		0.99
          		1.86
          		0.75
          		0.82
          最高或最低化合價
          		-2
          		+2
          		+1
          		+5；-3
          		+7；-1
          		+1
          		+5； -3
          		+3
          A．⑧號元素為Al                           
          B．②、③處于同一周期
          C．上述八種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物⑤號酸性最強       
          D．④元素的氣態(tài)氫化物沸點大于⑦元素的氫化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)A～F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C均為單質(zhì)，且室溫下A為用途廣泛的金屬、B為黃綠色氣體、C為密度最小的無色氣體，E為氣體，E溶液呈強酸性且無色，D溶液呈黃色。

          請回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A     、B       、C       、D      、E        、F        。
          （2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                                              。
          （3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+B→E+F+H2O（未配平）
          （1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體。該反應(yīng)的離子方程式為            。
          （2）若A為紫紅色金屬單質(zhì)，氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
          （3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
          （4）若A為黃氯色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的堿性溶液吸收廢氣中SO2的離子方程式為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)，則M可能是
          A．NaB．FeC．O2D．H2
          

			
          

			
          
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