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          （2013?長沙模擬）將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：將足量CO2通入溶液中，溶液呈弱酸性，凡是對應(yīng)的酸比碳酸弱的酸根離子以及OH-不能共存．
          解答：解：A．H2SiO3酸性比碳酸弱，通入過量CO2，SiO32-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
          B．通入過量CO2，四種離子在弱酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
          C．OH-與CO2反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
          D．C6H5OH酸性比碳酸弱，通入過量CO2，C6H5O-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
          故選B．
          點(diǎn)評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，本題注意比碳酸弱的酸的種類即可解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?長沙模擬）己知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
          ②稀溶液，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
          下列結(jié)論正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?長沙模擬）下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?長沙模擬）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
          【甲方案】如圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．

          （1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
          增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
          增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
          ．
          （2）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          【乙方案】實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：
          （3）步驟①中過量H2O2的作用是
          將SO2完全轉(zhuǎn)化為SO42-
          將SO2完全轉(zhuǎn)化為SO42-
          ；
          （4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式
          H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
          H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
          ；
          （5）步驟②中Ba（OH）2是否足量的判斷方法是
          靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，若無渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生說明Ba（OH）2足量，否則不足
          靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，若無渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生說明Ba（OH）2足量，否則不足
          ．
          （6）通過的尾氣體積為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分?jǐn)?shù)）為
          22.4m
          233V
          22.4m
          233V
          （用含有V、m的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?長沙模擬）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?長沙模擬）在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六種離子中的幾種．①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案