Question

含有一定量CH₃COONa和CH₃COOH的水溶液稱作“緩沖溶液”，在該溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來(lái)說(shuō)明：
加入酸時(shí)CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH；加入堿時(shí)CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，
由于CH₃COOH和CH₃COO^-的大量存在，溶液中的c（H⁺）與c（OH^-）基本保持不變．
一定量的H₂S和NaHS的溶液也具有緩沖作用，寫(xiě)出在此溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
加入酸時(shí)______；
加入堿時(shí)______．

Answer 1

定量的H₂S和NaHS的溶液中存在HS^-、H₂S，加入酸時(shí)，HS^-與酸反應(yīng)生成H₂S，反應(yīng)的離子方程式為HS^-+H⁺=H₂S，加入堿時(shí)，H₂S反應(yīng)生成HS^-，反應(yīng)的離子方程式為H₂S+OH^-=HS^-+H₂O，
故答案為：HS^-+H⁺=H₂S；H₂S+OH^-=HS^-+H₂O．