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          在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素能用于制造（      ）
          A．合金B．半導體C．催化劑D．農(nóng)藥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素的導電性應該介于導體與絕緣體之間，即半導體材料。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作與實驗目的相符的是（     ）
          序號
          		實驗操作
          		實驗目的
          A
          		測定HF、HCl的熔點、沸點
          		比較F、Cl的非金屬性強弱
          B
          		MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水
          		比較鎂、鋁的金屬性強弱
          C
          		將SO2氣體通入碳酸鈉溶液中
          		比較碳、硫的非金屬性強弱
          D
          		將鈉、鎂、鋁投入等濃度鹽酸中
          		比較Na、Mg、Al的金屬性強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：
          元素代號
          		A
          		B
          		D
          		E
          		G
          		H
          		I
          		J
          化合價
          		–1
          		–2
          		+4、–4
          		+4、–2
          		+5、–3
          		+3
          		+2
          		+1
          原子半徑／nm
          		0.071
          		0.074
          		0.077
          		0.102
          		0.110
          		0.143
          		0.160
          		0.186
          分析上表中有關數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學過的知識，回答以下問題。涉及上述元素的答案，請用元素符號表示。
          (1)E元素在周期表中位于     周期     族；
          (2)A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）                    
          (3)J單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒可生成化合物X，X的電子式是                ，其中所含的化學鍵類型為                             。
          (4)I單質(zhì)可在D的最高價氧化物中燃燒，涉及的化學方程式為：                     。
          (5)B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物對應水化物Y的溶液發(fā)生反應的離子方程式為                                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。請根據(jù)表中信息回答下列問題：

          （1）②的元素符號為    
          （2）③、④、⑤中原子半徑最大的是         （填元素符號）。
          （3）Mg與⑤兩種元素形成的化合物為         化合物（填“離子”或“共價”）。       
          （4）上表中非金屬性最強的是      （填元素名稱）請用元素周期律的知識說明原因   
                                                         
          （5）②③④⑤這四種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最小的是         最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是         （填分子式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的決定性因素是（   ）
          A．元素原子半徑大小呈現(xiàn)周期性變化
          B．元素原子量依次遞增
          C．元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
          D．元素的最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          基態(tài)氧原子核外電子的運動狀態(tài)有
          A．3種B．2種C．8種D．1種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素

          （1）下列      （填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。
          ①a、c、h ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
          （2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。
          原子核失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-1）
           
          		鋰
          		X
          		Y
          失去第一個電子
          		519
          		502
          		580
          失去第二個電子
          		7 296
          		4 570
          		1 820
          失去第三個電子
          		11 799
          		6 920
          		2 750
          失去第四個電子
          		 
          		9 550
          		11 600
          ①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量                    。
          ②表中X可能為13種元素中的       （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式 　　　　　 。
          ③Y是周期表中      族的元素。
          ④以上13種元素中，     （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
          （3）g元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）
          主族
          周期
          		IA
          		ⅡA
          		IIIA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0族
          1
          		①
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		 
          		④
          3
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		 
          		 
          		⑧
          		⑨
          		 
          4
          		⑩
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          （1）在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的元素名稱是      ，最高價氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物的元素是      ，⑤⑥⑩元素中原子半徑最大的元素為      。⑧號元素的原子結(jié)構示意圖為                。
          （2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是         ，堿性最強的化合物的化學式是            ，⑧、⑨號元素的氫化物中還原性較強的是                 。
          （3）②與③形成的化合物屬于         （填“共價”或“離子”）化合物。
          （4）⑩號元素與水反應的化學方程式為                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是：
          A．12C和14CB．氧氣和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和異丁烷
          

			
          

			
          
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