Question

類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是（ ）

	已知	類推
A	將Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+═Cu+Fe2+	將Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B	稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應至中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C	用惰性電極電解NaCl溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑	用惰性電極電解CuBr2溶液 2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2↑
D	向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO	向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：A、金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應一定是和鹽中的水反應；
B、從酸堿中和完全反應的實質進行分析，硫酸氫鈉相當于一元強酸進行書寫離子方程式；
C、從生成的產(chǎn)物在鎂離子會形成沉淀分析；
D、依據(jù)二氧化硫具有還原性，遇到強氧化劑會發(fā)生氧化還原反應分析；
解答：解：A、鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應一定是先和鹽中的水反應，不會置換出其中的金屬，故A錯誤；
B、NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應至中性，需要溶液中的氫離子和氫氧根離子恰好反應生成水，離子方程式為
2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C、用惰性電極電解MgBr₂溶液生成的氫氧根離子會和鎂離子形成沉淀，故C錯誤；
D、向Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO₂，ClO^-具有強氧化性，能把二氧化硫氧化，所以得到的產(chǎn)物應是硫酸鈣，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了金屬置換反應的應用條件，二氧化硫的還原性和次氯酸根的強氧化性，電解產(chǎn)物的判斷，按照性質進行書寫離子方程式的方法．