日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5．1 g。下列敘述不正確的是
          A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL
          B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2．24 L
          C．參加反應的金屬的總質(zhì)量3．6 g<m<9．6 g
          D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是0．4 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：由題意可知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，即為增加的氫氧根離子的質(zhì)量，所以氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，也是反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。A、沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，則需要氫氧化鈉的體積是100mL，所以當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL，正確；B、反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.3mol，即NO得物質(zhì)的量是0.1mol，但未指明標準狀況，所以氣體的體積不一定是2.24L，錯誤；C、若金屬全部是鎂，則其質(zhì)量為0.3mol/2×24g/mol=3.6g,若金屬全部是銅，則其質(zhì)量為0.3mol/2×64g/mol=9.6g，所以固體的質(zhì)量介于3.6g～9.6g之間，正確；D、金屬全部溶解時被還原的硝酸也即生成的NO的物質(zhì)的量是0.1mol，未被還原的硝酸即與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以共消耗硝酸0.4mol，正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
          A．60 mlB．45 ml.C．30 mLD．15mL
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          請將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
          （1）       +        →        +        +       +H2O（不需配平）
          （2）反應過程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為          。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          銅單質(zhì)及其化合物是應用極其廣泛的物質(zhì)。
          (1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發(fā)生置換反應，但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，則銅與氫碘酸反應的化學方程式為__________________________________
          (2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式為____________________________________；
          Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為_____________________________；
          只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應后過濾，然后___________________。

          (3)Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制取Cu2O的電解裝置如圖所示，電解總反應：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，則石墨應與電源的________極相連，銅電極上的電極反應式為________；電解過程中，陰極區(qū)周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          (4)現(xiàn)向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO(標準狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗硫酸的物質(zhì)的量為________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12．0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為
          A．9．0 LB．13．5 LC．15．7 L D．16．8 L
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體，當加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液時，其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。
          (1)推算出x＝       ；y＝       。
          (2)配平該反應的方程式：
          FeSO4＋   KNO3＋   H2SO4=   K2SO4＋   Fe2(SO4)3＋    (NxOy)＋   H2O(配平時x、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在中)。
          (3)反應中氧化產(chǎn)物是       。
          (4)用雙線橋法表示該反應中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：                             。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為   (　　)。
          A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是（  ）
          A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
          B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L－1
          C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L
          D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a mol FeS與b mol FeO投入V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，
          所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（ ）
          ①（a＋b）×63 g   ②（a＋b）×189 g
          ③（a＋b） mol   ④（cV－） mol
          A．①④B．②③C．①③D．②④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案