Question

3.2gCu與足量濃硫酸在加熱條件下完全反應(yīng)，試完成下列要求：
（1）寫出反應(yīng)的化學方程式；
（2）計算標準狀況下生成SO₂氣體的體積；
（3）計算被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算3.2gCu的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算SO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算SO₂的體積；
（3）被還原的H₂SO₄生成SO₂，根據(jù)硫元素守恒可知，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量等于生成的SO₂的物質(zhì)的量．

解答：解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
答：銅與濃硫酸反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）3.2gCu的物質(zhì)的量為

3.2g

64g/mol

=0.05mol，則：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1                      1
0.05mol                n（SO₂）
所以n（SO₂）=0.05mol，故V（SO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：標準狀況下生成SO₂氣體的體積為1.12L；
（3）被還原的H₂SO₄生成SO₂，根據(jù)硫元素守恒可知，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量等于生成的SO₂的物質(zhì)的量為0.05mol，
答：被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.05mol．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、氧化還原反應(yīng)等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．