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          下列說法不正確的是(　　)。
          A．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
          B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
          C．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后燃燒效果好
          D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,燃燒效率將更高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          化石燃料只有在適當?shù)臏囟群陀醒鯕獯嬖诘那闆r下才能燃燒�；剂喜唤�(jīng)處理直接燃燒可產(chǎn)生CO、SO2等有害氣體。化石燃料(煤)經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料,不僅減少了SO2對大氣的污染,而且能提高燃燒效率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：

          (1)此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
          (2)若將此溫度(t℃)下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)。試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
          ①若所得混合液為中性，則a∶b＝______________________________________；
          ②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（  ）
          A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3
          B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
          C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12
          D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知:
          ①25 ℃、101 kPa時,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH="-221" kJ·mol-1
          ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1
          又已知弱電解質(zhì)電離吸熱。下列結(jié)論正確的是(　　)
          A．C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1
          B．①的反應熱為221 kJ·mol-1
          C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ·mol-1
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol 水,放出57.3 kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列有關說法正確的是(　　)
          A．H2A為二元強酸
          B．N點對應溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
          C．K點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．K點時加水稀釋溶液，c(H＋)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：
          ①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@
          請回答下列問題：
          (1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。
          (2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。
          (3)已知T ℃，KW＝1×10－13，則t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。
          (4)25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
          ①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；
          ②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；
          ③若x＋y>14，則a/b＝________(填表達式)；
          ④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為__(填表達式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是                            (　　)
          A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E
          B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
          C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法
          D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是           (　　)
          A．a(chǎn)＝b
          B．混合溶液的pH＝7
          C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1
          D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是（  ）
          A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
          B．V(NaOH)＝10.00 mL 時，＞1
          C．pH＝7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等 
          D．V(NaOH)＝20 .00 mL 時，c(Cl－)＜c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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