Question

a是盛有標準狀況下的空氣(氧氣占1/5)和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL燒瓶；b是未充氣(實驗開始前內(nèi)部沒有氣體)放有0.384g銅粉的氣球；c是夾緊了的彈簧夾；d中盛有足量的過氧化鈉；e是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格。

(1)將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應后發(fā)現(xiàn)銅粉有余(設產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中)，則可觀察到的現(xiàn)象是             　。(2分)

(2)欲提高銅與硝酸反應的速率可采用多種不同的措施。

①若用加入化學試劑法，下列試劑中可以選用的是　 　。

A.蒸餾水  B.無水醋酸鈉

C.石墨  D.少量硝酸銀溶液

②將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，反應的化學方程式是4NO₂＋O₂＋2H₂O===4HNO₃ 或4NO＋3O₂＋2H₂O===4HNO₃　，此時氣球是全在燒瓶外還是一部分進入燒瓶　                   　。

③打開彈簧夾，將二氧化碳反推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳           　mL。

④將上述全過程用一個總的化學方程式表示：             　。

 

Answer 1

【答案】

(1)　溶液變藍色，燒瓶內(nèi)氣體由無色變成紅色，氣球脹大　。(2分)

(2) ①　CD　。

②　有一部分被吸入燒瓶　。

③　38.4　mL。

④2Cu＋4HNO₃＋O₂===2 Cu(NO₃)₂＋2H₂O　。

【解析】略